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1、河北冀州中学学年高三年级上学期期末考试河北冀州中学学年高三年级上学期期末考试 化化 学学 试试 题题 时间：时间：90 分分钟钟 满分：满分：110 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Cu: 64 Na:23 K:39 Al:27 Fe:56 Ag: 108 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 5050 分）分） 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 20 个小题，个小题，110 每小题每小题 2 分，分，1120 每小题每小题 3 分）分） 1、下列说法不正确的是（ ） A倡导低碳环保理念，可推广使
2、用环保石头纸（主要成分是碳酸钙） B在鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液或 CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析 C生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素 C D网状结构的聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，其吸水性高于相同质量的医用脱脂棉 2下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（ ） A氯碱工业中，电解槽的阳极区产生 NaOH B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 3、对 HO H2N CCH2COOH CH3
3、CH3 的表述不正确的是： A能和盐酸、氢氧化钠反应 B1mol 能与 3molBr2在苯环上发生取代反应 C使 FeCl3溶液显紫色 D能与 NaHCO3反应产生 CO2 4下列化学用语正确的是 A次氯酸的电子式： BCH4Si 的结构式： CHCN 分子的结构式：HCN D丙烷分子的比例模型： 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A0.1 mol C2H5OH 中所含 C-H 键的数目为 0.6NA B标准状况下，1L 液态水中含有的 H+ 数目 107NA C在 1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为 3NA
4、D130 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为 02NA 6下列离子方程式正确的是 A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B.用 Pt 电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2+Cl2 C. 向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH 溶液至混合液为中性：H+OH-= H2O D.向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ 3 2HCO+2OH-=CaCO3+ 2 3 CO+2H2O 7下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的 CCl4
5、溶液中分离 物质的量浓度 I2并回收 CCl4 A B C D 8下列关于有机物说法正确的是（ ） 制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 用灼烧的方法可以区别丝和棉花 油脂水解可得到氨基酸和甘油 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 蛋白质水解的最终产物是多肽 A、 B、 C、 D、 9 9下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是 AAgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH BK2CO3 、KHCO3 、HCl 、H2SO4 CNa2CO3、NaHSO
6、4、Ba(NO3)2、KClDKNO3 、 NaCl 、BaCl2、 （NH4)2SO4 10下列说法或表示法正确的是（ ） A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C（石墨）C（金刚石） ；H +1.19 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H（aq）OH-（aq） H2O（l） ；H-57.3 kJmol-1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ D在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g） O
7、2（g） 2H2O（l） ；H-285.8 kJ mol-1 11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A常温下在酸度 AG=lgc(H+)/c(OH-)=10 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- B能溶解 NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3- C能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+ 、SO42、S2 D 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Na+、SO42、Cl- 12已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 molL1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液， 溶液中各粒子的物质的量浓度存
8、在下列关系（R 表示 S 或 C） 。其中正确的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH) Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH) Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH) D两溶液中 c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 13甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变满足条件的乙为 Fe Cu Al C Si （ ） A B C D 14A、B、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C 可分别与 B 形成化合物 X 和 Y，A 与 B 的质子数之和为 C 的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（
9、 ） B 与 C 均存在同素异形体 X 的种类比 Y 的多 沸点：A 的氢化物小于 C 的氢化物 C 的最高价氧化物对应水化物能与 A 的氢化物形成三种盐 A B C D 15、可逆反应 aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中 a 为正整数。反应 过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C）与温度（T）和 压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后，加入催化剂则 C增大 B.达到平衡后，若升高 温度，平衡向右移动 C.a 可以为任意的正整数 D.达平衡后，增加 A 的量，有利于平衡向右移动 16、下列关于电解质溶液的判断正确的是 A相同物质的量浓度的下列溶液中：N
10、H4Al（SO4）2、NH4Cl、 CH3COONH4、NH3H2O，c（NH4） 由大到小的顺序是： B物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c （Na+） +c（H+） = c （S2） +c （HS）+c （OH） CHF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 D常温下 pH6 的酸性溶液中，不可能存在 NH3H2O 分子 17、某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交 换膜处 SO42 一从右向左移动。下列分析错误的是（ ） A金属活动性 A 强于 B BB 的电极反应：B2e
11、 一 B2+ Cx 电极上有 H2 产生，发生还原反应 D反应初期，x 电极周围出现白色沉淀 18某有机化合物 A 的相对分子质量大于 100，小于130。经分析 得知，其中碳和氢的质量分数之和为 46.66%，其余为氧，则 该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 ( A ) A1 B2 C3 D4 19氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的 14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔 质量（g/mol）约为（ ） A、28.86 B、29.00 C、29.14 D、29.60 20取 9.20 g 铜和镁的合金完全溶于 400 mL 某浓度的浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生
12、 NO2气体，在反 应后的溶液中，加入 664 mL 5.00 molL1的氢氧化钠溶液，恰好反应且生成沉淀的质量为 17.02 g，则原浓硝 酸的溶质的物质的量浓度为 （ ） A8.30 molL1 B9.45 molL1 C9.20 molL1 D10.45 molL1 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 6060 分）分） 21、(10分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子 最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C 元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH 7，乙溶液pH
13、c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 23 题（10 分） NH4HCO3 Ba(OH)2 Na2SO4 AlCl3 NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3+2H2O 24 题（12 分） （1）CH2=CHCOONa （2）碳碳双键，羧基 （3） （4）HCOOCH2CH3，CH3COOCH3 （5） 25 题（14 分） （1）(2) (3) 每空 2 分 （4） （5）每空（3）分 （1） 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 、Na2CO310H2O Na2CO3 + 10 H2O （2）防止空气中水蒸气，二氧化碳进入 C，影响测定结果。 （3）把装置中的 CO2和水蒸气排出被装置 B 和装置 C 吸收 （4）b、c 、e ；（5） 100% 版权所有：高考资源网()
