《2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高二上学期化学期中试题高二上学期化学期中试题 一、选择题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列烷烃命名错误的是( ) A2甲基丁烷 B2,2二甲基丁烷 C2,3二甲基丁烷 D2甲基3乙基丁烷 2一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不可能是( ) A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙二醇 3下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的 是( ) C60、C70、金刚石、石墨 苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲
2、基苯酚 C、C、C HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO 12 613 614 6 新戊烷、2,2二甲基丙烷 甲醇、乙二醇、丙三醇 A B C D 4盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g） =H2O（l）H1 =Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2 =Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3 =Q3kJ/mol 若使 05mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1+ Q2+Q3B05（Q1+Q2+Q3
3、） C05 Q215 Q105Q3D15 Q105 Q2+05Q3 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A.已知 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B.已知 C(石墨,s)=C（金刚石,s） H0，则金刚石比石墨稳定 C.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJ D.已知 2C(s) +2O2 (g) =2 CO2(g) H1 2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) H2 则H1H2 6. 已知反应 X + Y = M + N 为放热反应，
4、对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（H 的绝对值均正确） （ ） A. C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g) H -1367.0 kJmol-1 (燃烧热) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= +57.3 kJmol-1 (中和热) C. S(s)+ O2(g) = SO2(g) H= -269.8 kJmol-1 (反
5、应热) D.2NO2 =2 NO +O2 H= +116.2 kJmol-1 (反应热) 8.反应 2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4molL，在这段时间内用 O2表示的反应 速率为 0.04 mol（Ls） ，则这段时间为（ ） A0.1 s B. 2.5s C. 10s D.5s 925 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H）降低 D将水加热，Kw 增大，pH 不变
6、 10可逆反应：A3B2C2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种 反应速率，其中反应最快的是 AvD04 mol / Ls Bv C05 mol / Ls Cv B06 mol / Ls Dv A015 mol / Ls 11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率 最快的是（ ） A. v(H2) = 0.1molL-1min -1 B. v(N2) = 0.2 molL-1min -1 C. v(NH3) = 0.15 molL-1min -1 D. v(H2) = 0.3 molL-1min -1 12.已知 4NH
7、3 +5O2 = 4NO + 6H2O, 若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的关系是（ ） A. v(NH3) = v(O2) B. v(O2) =v(H2O) 5 4 6 5 C. v(NH3) =v(H2O) D. v(O2) = v(NO) 3 2 5 4 13.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示。已知 v(A)、 v(B)、 v(C)之 间有以下关系 2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为（ ） A. 2A + 3B = 2C B. A + 3
8、B = 2C C. 3A + B = 2C D. A + B = C 14除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是( ) .试剂： KMnO4/H NaOH 溶液 饱和 Na2CO3溶液 H2O Na Br2/H2O Br2/CCl4 装置： 选项物质试剂装置 AC2H6(C2H4) B 苯(苯酚) CCH3COOC2H5(CH3COOH) D 甲苯(二甲苯) 15某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能为( ) AC2H6O BC3H8O CC4H10O DC5H12O 16己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用
9、于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血 等。如图所示，分别取 1 mol 己烯雌酚进行 4 个实验。 下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( ) A中生成 7 mol H2O B中无 CO2生成 C中最多消耗 3 mol Br2 D中发生消去反应 17下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl 和 NaOH 的反应的中和热H= -57.3 kJmol-1，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（- 57.3）kJmol-1 BCO（g）的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则反应 2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的H=2283.0 kJmol-1 C
10、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 18.一定温度下，对可逆反应 A(g) + 2B (g)3C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 二、填空题二、填空题（共 38 分） 19.（6 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol C2H4 (g) 与适量 O2 (g) 反应生成 CO2（g）和 H2O(l) ，放出 1411
11、kJ 热量。 （2）1mol C2H5OH(l) 与适量 O2 (g) 反应生成 CO2（g）和 H2O(l) ，放出 1366.8kJ 热量。 （3）2mol Al（s）与适量 O2(g)反应生成 Al2O3（s） ，放出 1669.8kJ 热量。 20 ( 12 分)（1）化合物 A（）是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化： A 分子中的官能团名称是_； A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式 _； A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式是 _。 （2）化合物“HQ” （）可用作显影剂， “HQ”可以与三氯
12、化铁溶液发生显色反应。 “HQ”还能发生的 反应是（选填序号）_。 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是_。 （3）A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ” 。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用 得到化学式为的化合物。 “TBHQ”的结构简式是_。 21 （10 分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯 泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（s）+ I2（g） WI2（g） H0 为模拟上述反应，在 450时向一体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 0.1mo
13、l 碘单质和足量的钨，2min 后反应 达到平衡，测得碘蒸气浓度为 0.005 molL-1。请回答下列问题： （1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为 （2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 AI2与 WI2的浓度相等 B容器内气体压强不再变化 C单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等 DW 的质量不再变化 E容器内混合气体的密度保持不变 （3）下图为该反应在 450时的时间速率图，则 t2时刻改变的外界条件可能是 ，若 t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变） ，保持该条件至 t6，请在图中画出 t4到 t6时间段内大致曲线图， 并在相应曲线上标上 3(正)、3(逆)。
14、 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t （4）假设灯丝温度为 660，灯泡壁温度为 350。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿 命的原因 22. (10 分)设反应 Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常数为K1， 反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： 温度( T ) K1K2 9731.472.38 11732.151.67 (1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应； (2)现有反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H = Q3 根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”) 热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_
