《2020版高考化学大一轮复习课时规范练28沉淀溶解平衡鲁科版（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时规范练28沉淀溶解平衡鲁科版（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练28沉淀溶解平衡一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是()A.用等体积的蒸馏水或0.01 molL-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时,H+、OH-均减小2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子
2、方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)C.在盐酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2018河南林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.810-10(molL-1)2,Ksp(AgBr)=510-13(molL-1)2,下列有关说法错误的是()A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:Cl-Br-=360B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同4.(201
3、8湖北武汉部分重点学校调研)在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp=410-10(molL-1)2,下列说法不正确的是()A.在t 时,AgBr的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t 时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K8165.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速率增大C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4(molL-1)
4、2D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯6.(2018河南信阳高中月考)已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4 molL-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10(molL-1)3。现向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,下列说法正确的是()A.25 时,0.1 molL-1 HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=1Ka(HF)D.该体系中有CaF2沉淀产生7.(2018湖北武汉重点高中联考)25 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳
5、离子的物质的量浓度的负对数(-lgM2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)21B.4左右C.”“Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;同一物质的溶度积常数只与温度有关,C项错误;由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中Cl-不同,由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)知,AgCl固体在两溶液中的溶解度不同,D项正确。4.B根据溶度积的定义,Ksp(AgBr)=Ag+Br-=710-7710-7(molL-1)2=4.910-13(molL-1)2,故A项说法正确;AgBr饱和溶液中有如下沉淀溶解平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),加入溴化钠固体后,Br-增大,促使平衡向逆反应方向移动,Ag+减小,故B项说法错误;a点时QKsp,说明此溶液属于AgBr的不饱和溶液,故C项说法正确;K=Cl-Br-=Ag+Cl-A
