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1、绝密绝密启用前启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）（化学） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Fe 56 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于
2、去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 【答案】D 【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X 射线造影检查， 应该用硫酸钡，D 错误。答案选 D。 点睛
3、：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能 灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在 化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂； D.氮肥会释
4、放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境 真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的 意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. AB. BC. CD. D 【答案】D 【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分 析解答。 详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯
5、化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上 升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选 D。 点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实 验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。 4. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与
6、其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】分析：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性 气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子 最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解 答。 点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破 点，该类试题
7、与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的 性质、典型用途、制备等。 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 【答案】C 【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析； B.根据铁离子水解分析； C.根据甲烷和乙烯均含有 4 个氢原子分析
8、； D.根据反应是可逆反应判断。 详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其 中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3 +的数目小于 0.1NA，B 错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中 含氢原子数目为 2NA，C 正确； D. 反应 2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大
9、于 2NA，D 错误。答案选 C。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、 可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结 构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和 负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4 向负极移动 B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C. 放电时，正极反应
10、为：3CO2+4e2CO3 2+C D. 充电时，正极反应为：Na +eNa 【答案】D 【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动， 阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。 详解：A. 放电时是原电池，阴离子 ClO4 向负极移动，A 正确； B. 电池的总反应为 3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，B 正确； C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO32 +C，C 正确； D. 充电时是电解， 正极与电源的正极相连， 作阳极， 发生失去
11、电子的氧化反应， 反应为 2CO32 +C4e3CO2， D 错误。答案选 D。 电解：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考 查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理 解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000 molL 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 B探究维生素C
12、的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同 时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】分析：A.氢氧化钠溶于水放热； B.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C.氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D.根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 D.反应的方程式为 HSO3 +H
13、2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓 度对反应速率的影响，D 错误。答案选 B。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确 与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安 全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项 D 是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了 实验结论需要建立在实验现象的基础上。 二、非选择题：共 58 分。第 810 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12 题为选考题，考生根据 要求作答。 （一）必考题（共 4
14、3 分） 8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质） 为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的 pH1.56.36.27.4 沉淀完全的 pH2.88.38.29.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入 氧气，其后果是_。 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工
15、序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时， 阴极的电极反应式为_； 沉积锌后的电解液可返回_ 工序继续使用。 【答案】(1). ZnS+ O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调节溶液的 pH(4). 无法除去杂质 Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2+Cd(6). Zn2+2e Zn(7). 溶浸 【解析】分析：焙烧时硫元素转化为 SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与 稀硫酸不反应转化为滤渣， 由于硫酸铅不溶于水， 因此滤渣 1 中还含有硫酸铅。 由于沉淀亚铁离子的 pH 较大， 需要将其氧化为铁离子，通过控制 pH 得到氢氧化
16、铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出 Cd，最后将滤液电解得到 金属锌，据此将解答。 详解： （1）由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2。 （2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的 pH， 又因为不能引入新杂质， 所以需要利用氧化锌调节 pH， 即氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调节溶液的 pH。 根据表中数据可知沉淀亚铁离子的 pH 较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质 Fe2 +。 （3）溶液中的 Cd2 +可用锌粉除去，反应的离子方程式为 Zn+Cd2+Zn2+Cd。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极 反应式为
