《山东省2019届高三上学期12月学情诊断化学---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2019届高三上学期12月学情诊断化学---精校解析Word版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安第一中学高三学情诊断化学试题1.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A. 每个N5-含有26个电子B. N5-的摩尔质量为71gmol-1C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】每个N5- 含有36个电子，故A错误；N5-的摩尔质量为70gmol-1，故B错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。2.下列有关溶液配制的说法正确的是A. 在50m
2、L量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B. 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C. 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】A配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A错误；B配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液必须使用100mL容量瓶，B错误；C根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃
3、棒、胶头滴管，C正确；D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，如果用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉各步操作需要的仪器即可解答，注意容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。3.下列叙述正确的是A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物
4、，冰醋酸是纯醋酸属于纯净物，故A错误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故B错误；C.根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D.氨气不能电离，属于非电解质，水能微弱地电离，属于弱电解质，硫酸钡是难溶于水的盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，故D正确。故选D。【点睛】强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、金属化合物等；弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。4.下列离子方程式书写正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC. Na
5、HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OD. 钠和冷水反应 : Na2H2ONa+2OH-H2【答案】C【解析】A、CaCO3在过量CO2作用下反应生成Ca(HCO3)2，所以离子方程式为ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO，A错误。B、HClO是一种弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液时，NaHCO3完全反应，假设NaHCO31mol，则足量的Ba(OH)2参加反应的为1molOH-、1molBa2+，离子方程式为HCO3Ba2OH=BaCO3H2
6、O，C正确，D、给出的离子方程式左右电荷不守恒，配平后得2Na2H2O2Na+2OH-H2，D正确。正确答案D。点睛：离子方程式正误判断中，一看改写（强酸、可溶性强碱、可溶性盐改写成离子形式，微溶性物质视已知而定，其它物质写化学式）是否正确；二看产物是否正确（如此题中A选项，由于通入过量CO2，则产物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看电荷是否守恒；四看原子是否守恒。离子方程式出现某物质“过量”或者“不足”题型时，由于过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手。“过量的某物质” “足量的某物质”或“少量的某物质”等都属于这类题型。5.设NA为阿伏加德罗常数
7、的值，下列叙述不正确的是A. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB. 常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA【答案】A【解析】【详解】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；C. 1mol金属铝在反应中只
8、能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D. 由于乙烯和丁烯最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含碳质量=2112/(12+2)=18g,即含碳原子的量为18/12=1.5mol,含氢的质量为212/(12+2)=3g,即含氢原子的量为3/1=3mol，所以合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。【点睛】此题选项D，还可以采用极端思维法：假设21g全是C2H4,其物质的量为21/28mol，含有原子总量为（21/28）6=4.5mol；假设21g全是C4H8,其物质的量为21/56mol，含
9、有原子总量为（21/56）12=4.5mol；所以21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA。6.下列说法正确的是A. 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的【答案】B【解析】试题分析：A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水
10、洗涤损耗AgCl小，正确；C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，错误；D大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。7. 能实现下列物质间直接转化的元素是()A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁【答案】B【解析】二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应，所以选项B正确，答案选B。8.将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A. 2 B
11、. 4 C. 6 D. 8【答案】C【解析】试题分析：由化合价升降法配平化学方程式为：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，离子方程式中H2O的系数是6，答案选C。考点：氧化还原反应方程式的配平9.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B. A、B、C中有一种金属且为BC. 如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱【答案】D【解析】试题分
12、析：根据物质之间的转化关系，可知A为活泼金属，B为氯气，C为氢气；则A、A、B、C中三种元素中一种为氧，另两种元素形成的化合物不可能是氧化物，A错误；B、A、B、C中有一种金属且为A，B错误；C、如果E溶液是一种强酸，E为两种单质形成的化合物，则E溶液不可能为硫酸，硫酸由三种元素构成，C错误；D、 A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱，碱由三种元素构成，D正确；答案选D。考点：元素化合物知识应用10.已知4NH3(g)5O2(g）4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确关
13、系是A. 4 v(NH3)5v(O2） B. 5 v(O2)6v(H2O）C. 2 v(NH3)3v(H2O） D. 4 v(O2)5v(NO)【答案】D【解析】试题分析：根据速率之比等于化学方程式的计量系数之比，可知A、B、C错误，D正确。答案选D。考点：化学反应速率点评：速率之比等于计量系数之比，容易错把计量系数直接与物质的速率结合在一起。11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+
14、、Cl-、Br-D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，铁离子不能大量共存；B中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3能氧化Fe2，不能大量共存；C中溶液显碱性，可以大量共存；D中碳酸氢钠能和氢离子反应，所以答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、
15、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是A. Na2O2只作氧化剂B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C. 每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2 被氧
