《湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二下学期期末联合考试化学试卷有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二下学期期末联合考试化学试卷有答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高二化学试卷考生注意：1本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。2答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。3答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。 相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64 祝考试顺利第卷 （选择题 共48分） 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1下列能级中轨道数为5的是（
2、 ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级2下列物质属于分子晶体的是（ ）A二氧化硅 BNaCl C镁 D碘3下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成键的是（ ）ABeCl2 BCO2 CCHCH DBF34下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）ACCl4中C原子杂化，为正四面体形 BBCl3中B原子杂化，为平面三角形C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D CS2中C原子sp杂化，为直线形 5如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BX元素是电负性最大的元素Cp轨道
3、上未成对电子最多的是Z元素DY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同6下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：27.有关化学反应原理的说法正确的是（ ）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关C已知中和热H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D向AgNO3溶液中通入少量
4、HCl气体,溶液的导电性明显增强8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（ ）A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）A加入FeCl3固体 B升温 C加入少量浓盐酸 D加水 10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液： Fe2（SO4）3 Na2CO3 AlCl3 NaHCO3 可以得到相应
5、盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ） A B C D11. 下列说法正确的是（ ） A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为012下列溶液均处于25，有关叙述正确的是（ ）A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3BpH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)C在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH)均为1103mo1L1DpH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L113在一定条件下，将3
6、 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是（ ）Ax1 B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态14化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数() 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B
7、Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大 D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)15新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是（ ）A电极1为负极B氨气在电极1上发生还原反应C电流由电极2经负载流向电极1D电极2的反应式为：O2 +4e+ 2H2O 4OH16.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na)2c(SO32)c(H
8、SO3)c(H2SO3)C. c(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大第卷（非选择题 共52分）17. （12分）已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最低的是_,晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN
9、键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的H =_ kJmol(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18（12分）已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负性最小的元素。（1）
10、A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为 写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是 晶体（2）基态C原子的价层电子排布式 （3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因 （4）化合物BC2中心原子杂化类型为 ，其的空间构型 19（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）己知25时：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= akJmol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = b kJmol-1写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式： （2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：甲图是
11、SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1 P2 （ “”“ ”或“=”）， A、B点的平衡常数大小关系为KA KB（“”或“=”表示）。20（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.671.121.00.590.38回答下列问题：（1）
12、该反应的化学平衡常数表达式为K _。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。21（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式：_ _ 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 _ 。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为_ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_ (填化学式）。20172018学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 参 考 答 案 一、选择题（共16题，每题分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDA
