《人教版高中化学高三一轮第三单元 第一课时 钠及其化合物 练习（wold含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学高三一轮第三单元 第一课时 钠及其化合物 练习（wold含答案解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元金属及其化合物第一课时钠及其化合物1下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4NaO2=2Na2OB4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与H2O反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出2.下列做法不正确的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或
2、K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2
3、O2是碱性氧化物B.足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NAC.1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2NAD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加ag6下列实验操作正确的是() 选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液
4、，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色7为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3粉末(NaHCO3)，加热BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B 中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或
5、等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同9下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是()A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为
6、还含有CO2D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气10将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOH11.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解12现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na
7、2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等13某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸B稀硫酸c小苏打 D石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)
8、实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。14已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2)X的电子式为_。(3)B中所含化学键的类型是_。常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量akJ，写出
9、该反应的热化学方程式：_。(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式：_。B与D反应的离子方程式为_。(5)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，ab之间的反应的离子方程式是_。15.烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL-1烧碱溶液中
10、通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a.盐酸b.MgCl2溶液c.BaCl2溶液d.Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a.萃取b.洗涤c.过滤d.分馏若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_(填“”“”“”或“”)。16某校化学研究性学习小组
11、设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。 方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U形管增重8.80 g。(1)B瓶中装的试剂为_，C装置的作用是_。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。(3)该样品中NaHCO3的质量分数为_。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中
12、判断沉淀是否完全的方法是_。1【答案】C2【答案】B3【答案】C【解析】A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。4【答案】B5【答案】D【解析】Na2O2为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH外还放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，A错误。根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol CO2参加反应时转移2 mol e-，故标准状况下11.2 L CO2(0.5 mol)反应时，转移电子数目为0.5NA，B错误。Na2O2是
13、离子化合物，含阴离子的个数为NA，故C错误。根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n的有机物，完全燃烧后产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增重与原物质质量相等，容易判断D正确。6【答案】C【解析】A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K的焰色反应不能直接观察。7【答案】D8【答案】B【解析】n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，若c(HCl)2 mol/L，则n(HCl)0.02 mol，Na2CO3或NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。9【答案】C【解析】玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。10【答案】B11【答案】D12【答案】D【解析】n(Na2CO3)0.05 mol，n(HCl)0.075 mol(1)操作：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O
