《人教版高中化学高三一轮化学反应速率与化学平衡单元测试（wold含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学高三一轮化学反应速率与化学平衡单元测试（wold含答案）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七单元化学反应速率与化学平衡1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125 molL-1min-1B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1C.v(O2)=0.225 molL-1min-1D.v(NH3)=0.250 molL-1min-12.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O
2、(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是()A.增加H2O(g)的量B.保持容器体积不变，增加H2输入量C.充入N2，保持容器内压强不变D.升高体系温度3在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入
3、1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0，达到平衡时，下列说法不正确的是()A.减小容器体积，平衡不移动B.加入催化剂，Z的产率不变C.增大c(X)，X的转化率增大D.升高温度，Y的转化率增大7. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 m
4、ol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的S0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态)2c(CH3OCH3，状态)D.逆反应速率v逆：v逆(状态)0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H09. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末
5、该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL-1。下列判断错误的是 ()A.平衡常数约为0.3B.B的转化率为40%C.A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D.若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态10. 某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O，测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A.012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长
6、而不断减小C.25时，06 min，v(NH2COO-)为0.05 molL-1min-1D.15时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 molL-111. 在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H=-57 kJmol-1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率：acB.a、b两点NO2的转化率：abC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法12. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-37
7、3.2 kJmol-1。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系，若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A.加催化剂B.向密闭容器中加入氩气C.降低温度D.增大反应物中NO的浓度13. 已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率变大B.加入催化剂，增加了正反应速率，逆反应速率不变C.降低温度，对逆反应速率影响大D.增大压强，正反应速率几乎不变，逆反应速率增大14. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时
8、，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化关系如图b所示。下列叙述正确的是()A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C.温度为T0时，该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热H015. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H0B.达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K值大于a点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%17.
9、石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10(g)C8H10(g)+5H2(g)在不同温度下的平衡常数变化如下：温度()400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 molL-1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是_(填字母)。18.在恒定温度T，2 L恒容密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，容器中A、B、C物质的量变化如图
10、所示，回答下列问题：(1)该化学方程式中abc为_，T时该反应的化学平衡常数K的值为_。(保留两位小数)(2)015 min内，B的平均反应速率为_，反应达到平衡时，A的转化率为_。(3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)，反应重新达到平衡时，A的体积分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_。19.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-99 kJmol-1中的相关化学键键能如下：化学键HHCOCOHOCHE(k
11、Jmol-1)436343x465413则x=_。(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO与2 mol H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1”“”“”或“=”)，原因是_。在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填代号)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中a点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。20.氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：(1)工业上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0molL-1H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。相对a而言，b可能改变的条件是_，判断的理由是_。a条件下，0t0的平均反应速率v(N2)=_molL-1min-1。(2)有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入_气体(填化学式)，判断的理由是_。(3)某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气
