《人教版高中化学高三一轮第六单元化学能与热能练习（wold含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学高三一轮第六单元化学能与热能练习（wold含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六单元化学反应与能量第一课时化学能与热能1已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2. 下列反应符合如图所示的是()A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D甲烷在氧气中的燃烧3根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键
2、断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应4反应ABC(H 0)分两步进行： ABX(H0)， XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 5下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二
3、氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol6一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是() Ac是ClOB2b=ac反应的H为40 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol17已知某化学反应A2 (g)2B2 (g)=2AB 2(g)(AB2的分子结构为B
4、AB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB 键放出E1 kJ能量8氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1；ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生9在25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程
5、式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/mol10反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的
6、H0，为放热反应，B项错误，故选D。5【答案】B 【解析】A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的H应为285.82 kJ/mol。6【答案】D【解析】 A项，c的化合价为3，应为ClO；B项，2b=ac的H为(0100260)kJ/mol20 kJ/mol；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，H(640360)kJ/mol116 kJ/mol。7【答案】C8【答案】C【解析】从图像中分析，总反应的能量变化应为E2与E3的差值，A错误；O3和O的能量要高于2O2的能量，故O和O3反应生成O2的反应为放热反应，B错误；从盖斯定律知，将两个反应叠加即得总反应，则H也是由两个反应的焓变相加而得的，C正确；大气层中的臭氧可以再生，D错误。9【答案】B10【答案】C【解析】反应XC的活化能小于E2，A错误；由可知，X是反应ABC的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应ABC是放热反应，即H0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。11【答案】B【解析】
