《2019高考化学二轮复习第二篇题型三物质的性质与变化教案（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习第二篇题型三物质的性质与变化教案（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 题型三题型三 物质的性质与变化物质的性质与变化 1.(2016全国卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( C ) A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 解析:由,加入足量水仍有部分固体未溶解,说明该样品中含有难溶物,则可排除 D 选项,再加入足量稀盐酸, 有气泡产生,固体全部溶解,则说明该样品遇稀盐酸产生气体,且该难溶物能溶于
2、稀盐酸,则排除 B 选项;由, 样品中加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在,则 C 符合题意,BaCO3与稀硫酸反应会产生 CO2和 BaSO4沉淀。 2.(2015全国卷,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( C ) A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2将其还原吸收 解析:工业上常采用 Ca(OH)2作为沉淀剂,C 项错误。 3.(2015全国卷,13)用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( D
3、) 选项 中 物质 中物质 预测中 的现象 A稀盐酸 碳酸钠与氢 氧化钠的混 合溶液 立即产 生气泡 B浓硝酸 用砂纸打磨 过的铝条 产生红 棕色气体 C 氯化铝 溶液 浓氢氧化 钠溶液 产生大量 白色沉淀 D草酸溶液 高锰酸钾 酸性溶液 溶液逐 渐褪色 解析:稀盐酸滴入 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中,NaOH 优先发生反应,不会立即产生气泡,A 项错误;常温下,铝遇 浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B 项错误;AlCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中发生反应:Al3+4OH- Al+2H2O,不会产生大量沉淀,C 项错误;H2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使 KM
4、nO4溶液 褪色,D 项正确。 4.(2016全国卷,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( B ) 化学性质实际应用 AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 2 B铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻 制印刷电路板 C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 DHF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃 器皿上刻蚀标记 解析:泡沫灭火器内部装的是 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液,两者能发生水解相互促进反应,生成 Al(OH)3沉淀 和 CO2气体,能灭火,A 正确;2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2只能说明还原性 Cu 强于 Fe2+,无法说明 Fe 与 C
5、u 金属 性强弱,B 错误;漂白粉在漂白织物时显示的化学性质是强氧化性,C 正确;氢氟酸能刻蚀玻璃是因为 HF 能与 SiO2反应,D 正确。 5.(2017江苏卷,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、C、 2 3 3 C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、S + 4 2 4 D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、S、 + 4 2 4 解析:Fe3+为黄色,且 Fe3+与 SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A 项错误;c(H
6、+)氧化产物氧化性;还原剂还原性还原产物还原性; 3 性质表现规律:最高价仅表现氧化性,最低价仅表现还原性,中间价态既可表现氧化性又可表现还原性(注意仅 仅是表现这样的性质,并非性质很强);归中不交叉不换位规律(此规律主要用于分析归中反应);守恒规律, 氧化还原反应中得失电子永远相等。 【例题】 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质 容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( B ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al
7、+3Ag2S6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 精讲精析:根据“电化学原理”可知必有电子转移,也就是发生氧化还原反应。食盐没有显著的氧化性或还原 性,所以必然是铝与黑色 Ag2S 发生了反应,考虑 Al 为金属没有负价,所以其 0 价为最低价,仅具有还原性,且铝 金属活动顺序比较靠前,还原性较强,所以判断铝作还原剂,硫化银中 S 显-2 价,最低价仅显示还原性不具有氧 化性,因此只能是+1 价银作氧化剂得电子被还原成 Ag,B 正确;Al2S3会发生彻底的相互促进的水解反应,所以不 能在溶液中存在,最终会形成氢氧化铝和硫化氢气体,C 错误;处理过程中
8、Ag2S 转变为 Ag 失去 S 元素,必然质量 减小,A 错误;硫化银比氯化银更难溶,不可能与氯化钠反应形成 AgCl,且如果是产生氯化银则为非氧化还原反 应,不是电化学原理,也没有必要用铝质容器,综合判断 D 错误。 1.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为 2Mn+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( C ) A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.标准状况下,产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol e- D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 解析:Mn 价态降低
9、得电子作氧化剂,所以必有 O 元素失电子化合价升高被氧化得氧化产物 O2,Mn2+为还原产物, 因此 A 错误;根据 O 元素价态升高失电子可知,过氧化钠仅仅是还原剂,B 错误;标准状况下,22.4 L 氧气为 1 mol,根据关系式 5O210e-,知转移电子 2 mol,故 C 正确;高锰酸钾与浓盐酸发生反应,一般用稀硫酸酸化高锰 酸钾溶液,所以 D 错误。 2.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列判断正确的是( D ) A.该反应的还原剂是 Cl- B.消耗 1 mol 还原剂,转移 6 mol 电子 C
10、.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 D.反应后溶液的酸性明显增强 解析:根据图像可知,氮气的物质的量逐渐增大,这说明氮气是氧化产物,即次氯酸根离子氧化铵根离子,反应的 离子方程式为 3ClO-+2NN2+3H2O+3Cl-+2H+。由反应方程式可知,还原剂为 N,A 错误;N 元素化合价 由-3 价升高到 0 价,则消耗 1 mol 还原剂转移 3 mol 电子,B 错误;由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 32,C 错误;反应生成 H+,溶液酸性增强,D 正确。 4 3.铋(Bi)位于元素周期表中第A 族,其价态为+3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫
11、酸 锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示: 加入溶液 适量铋 酸钠溶液 过量的 双氧水 适量 KI 淀粉溶液 实验现象 溶液呈 紫红色 溶液紫红色 消失,产生气泡 溶液变 成蓝色 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( C ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析:NaBiO3能将 MnSO4中的 Mn2+氧化成 Mn,说明 NaBiO3的氧化性强于 KMnO4;Mn能将 H2O2氧
12、化成 O2,说 明 KMnO4的氧化性强于 H2O2的;H2O2能将 KI 氧化成 I2,淀粉遇 I2溶液显蓝色,说明 H2O2的氧化性强于 I2的。 【教师用书备用】 已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O(); 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是( B ) A.还原性:CoCl2HClI2 B.氧化性:Co2O3Cl2HIO3 C.反应中 HCl 是氧化剂 D.反应中 Cl2发生氧化反应 解析:由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,中还原性为 HClCoCl2,中还原性为 I2HCl,故 A 错 误;由氧化剂的氧化性强于
13、氧化产物的氧化性可知,中氧化性为 Co2O3Cl2,中氧化性为 Cl2HIO3,则氧化性 为 Co2O3Cl2HIO3,故 B 正确;反应中 Cl 元素的化合价升高,则 HCl 为还原剂,故 C 错误;反应中 Cl 元素的 化合价降低,则氯气发生还原反应,故 D 错误。 考向 2 离子反应方程式正误判断与离子共存 (对应学生用书第 10 页) 1.离子方程式书写时能“拆”的常见物质有:六强酸(硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸);四强碱 (氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾);可溶性盐类(醋酸铅等少数除外)。不能拆的有:弱酸碱、水等 弱电解质,难溶物,气体,氧化物,绝大多数有机物等。
14、注意:还要考虑实际情况,比如98%浓硫酸不能拆,因为 水太少导致浓硫酸未完全电离,浓硝酸、浓盐酸则可以拆开;不澄清的石灰水不能拆,因为未溶解的氢氧化钙 并没有电离;不是溶液状态的不能拆,比如实验室制取氨气用的是氢氧化钙与碱石灰“固体”,所以均不得拆 开。 2.明确电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒原理。 3.离子反应发生条件:氧化还原反应型,根据氧化还原以强制弱规律加以判断;复分解型,必须生成难溶物、 易挥发性物质、弱电解质或者发生相互促进的水解或生成配合物。 4.熟练掌握相关无机、有机反应(参考一轮复习资料)。 【例 1】 (2018江苏卷,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
15、 B ) 5 A.0.1 molL-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、S 2 4 C.0.1 molL-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、S、HC 2 4 精讲精析:一般来讲复分解型离子反应“阴阳离子之间”才能反应,阳阳与阴阴离子不作考虑(因为同性离子相 互排斥),根据复分解型离子反应发生条件可知 C 项的 H+与 CH3COO-可以形成弱酸,所以不能大量共存,C 排除;D 项的 OH-与 Mg2+可以形成沉淀,另外 OH-与 HC形
16、成水而发生反应(此反应并非两种阴离子直接作用,本质是碳 酸氢根离子电离出的氢离子与氢氧根离子反应造成平衡移动引起反应),所以 D 排除。氧化还原型反应主要是 找寻典型的氧化性离子和还原性离子。A 项中 I-具有较强还原性,而 ClO-无论在酸性环境中还是在碱性环境中 均具有较强氧化性,所以两者因为发生氧化还原反应而不能大量共存。B 项中的三价铁、硝酸根(以及 C 中硝 酸根)均具有较强氧化性,但是没有还原性离子,所以不能发生氧化还原反应(注意:N仅在酸性条件才具有较 强氧化性,中性、碱性条件下氧化性很弱)。 【例 2】 下列指定反应的离子方程式正确的是( A ) A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应:C+CaSO4CaCO3+S 2 3 2 4 B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应
