《2019高考化学二轮复习单科仿真演练六（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习单科仿真演练六（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单科仿真演练单科仿真演练( (六六) ) (分值 100 分,建议用时 50 分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是( ) A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.大量 CO2排放可导致酸雨的形成 C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构 D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 8.下列关于
2、有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( ) A.苯、油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.甲烷和氯气的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11,两者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与 NaOH 反应,因为分子中均含有官能团“OH” 9.以下实验设计能达到实验目的的是( ) 实验目的实验设计 A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重 B.制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后,用 CCl4萃取 10.设
3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA B.密闭容器中 1 mol H2与 1 mol I2制备 HI,增加 2NA个 HI 键 C.25 ,1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.2NA D.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧,转移电子数为NA 11.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( ) A.正极反应式为 MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中,H+从正极区移向负极区 D.若用该电池给铅蓄电池充电,Mn
4、O2电极质量减少 8.7 g,则铅蓄电池负极增重 9.6 g 12.如表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分,且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是( ) A.五种元素原子最外层电子数一定都大于 2B.X、Z 原子序数可能相差 18 C.Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸D.Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应 13.向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4,可生成 CuCl 沉淀除去 Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下: 2 Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1=a kJ mol-1 Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2=
5、b kJ mol-1 实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是( ) A.向电解液中加入稀硫酸,有利于 Cl-的去除 B.溶液 pH 越大,Ksp(CuCl)增大 C.反应达到平衡后,增大 c(Cu2+),c(Cl-)减小 D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的 H=(a+2b)kJ mol-1 1 2 1 2 二、非选择题:第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答,第 3536 题为选考题,考生从中选择一道作 答。 26.(14 分)ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图 1 装
6、置(夹持装置略) 对其制备、吸收和释放进行了研究。 (1)仪器 A 的名称是 。 (2)安装 F 中导管时,应选用图 2 中的 。 (3)A 中发生反应生成 ClO2和 Cl2,其氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 (4)关闭 B 的活塞,ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是 。 (5)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为 。 (6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的浓度,进行了下列实 验: 步骤 1:准确量取
7、 ClO2溶液 10.00 mL,稀释成 100.00 mL 试样,量取 V0 mL 试样加入到锥形瓶中; 步骤 2:用稀硫酸调节试样的 pH2.0,加入足量的 KI 晶体,静置片刻; 步骤 3:加入指示剂,用 c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复 2 次,测得消耗 Na2S2O3溶液平均值为 V1 mL。 (已知 2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI) 计算该 ClO2的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。 27.(14 分)硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为
8、 ZnO,另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等)生产 ZnSO47H2O 的一种流程如图: 3 (1)步骤的操作是 。 (2)步骤加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是 。 (3)步骤中,在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾,生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式 为 。 (4)步骤中,加入锌粉的作用是 。 (5)已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表: 温度/ 020406080100 溶解度/g 41.854.170.474.867.260.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条 件下
9、进行,原因是 。 (6)取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680 时所得固体的 化学式为 。 a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O 28.(15 分)空气质量评价的主要污染物为 PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO 等物质。研究脱硝(除 NOx)技术和脱 硫(除 SO2)技术都是环境科学研究的热点,对于消除环境污染有重要意义。 (1)已知催化剂存在的条件下 H2可以将 NO 还原为 N2。如图是一定条件下 H2还原 NO 生成 N2和 1 mol 水蒸气的 能量变化示意图。写出该反应的热化学
10、方程式: 。(H 用 E1、E2、E3表示) (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。 某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步: .2NO(g)N2O2(g)(快);v1 正=k1 正c2(NO);v1 逆=k1 逆c(N2O2) H1” “”或“”)PBr3,原因是 。 (3)一定温度下 PBr5能形成阴、阳离子个数比为 11 的导电熔体,经测定其中 PBr 键键长均相等。写出该 导电熔体中阳离子的电子式: ,其中 P 原子的杂化轨道类型是 。 (4)
11、已知磷化硼晶体中 P 原子作 A1型最密堆积,B 原子填入四面体空隙中,相邻 P 原子和 B 原子核间距为 d cm, 则该晶体中每个 B 原子周围有 个 B 原子与它距离最近,晶体密度为 gcm-3(NA表示阿伏加 德罗常数的值),若某个 P 原子的坐标为(0,0,0),则晶胞中其余 P 原子的坐标为 (写出一个即可)。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 化合物 M 是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃 A 合成 M 的一种路线 如下: 已知:(1)RXRMgXRCH2CH2OH (2) 5 (3)B 的苯环上有 2 种化学环境的氢原子 回答下列问题: (1)A 的化学名称为 ,F
12、中所含的官能团为 。 (2)的反应类型是 ,的反应类型是 。 (3)D 在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为 。 (4)F 的核磁共振氢谱只有 1 组吸收峰,D 和 H 生成 M 的化学方程式为 。 (5)L 是 H 的同分异构体,L 不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为 61,L 的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备 1,6 己二醛OHC(CH2)4CHO,设计合成路 线: 。 7.C 焚烧废旧塑料,产生有毒气体,对环境有影响,故 A 错误;CO2是大气的组成成分,大量 CO2的排放导致温室 效应,SOx、NO
13、x排放导致酸雨,故 B 错误;风力、太阳能对环境无影响,故 C 正确;煤经过气化和液化等化学变化 可转化为清洁能源,D 错误。 8.C 苯分子中不存在碳碳双键,不能使酸性 KMnO4溶液褪色、油脂中含有碳碳双键,能使酸性 KMnO4溶液褪色, 故 A 错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应,乙烯和 Br2的反应属于加成反应,故 B 错误;蔗糖、麦芽糖的分子 式均为 C12H22O11,但两者结构不同,两者互为同分异构体,故 C 正确;乙醇不能与 NaOH 反应,故 D 错误。 9.D A.加热碳酸氢钠分解生成了碳酸钠,不能达到实验目的;B.直接蒸发 Al 与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液, 铝离
14、子发生水解,最终得到的是 Al(OH)3,不能达到实验目的;C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是:将粗品水溶,趁 热过滤,滤液冷却结晶即可,不能达到实验目的;D.NaBr 和 NaI 都能与氯水反应生成对应的单质,再用四氯化碳 萃取,CCl4颜色层不同,NaBr 的为橙红色,KI 的为紫红色,能达到实验 目的。 10.D 46 g 有机物 C2H6O 的物质的量为 1 mol,如果有机物为乙醇,含有极性共价键数目为 7NA,如果有机物为 甲醚,含有极性共价键数目为 8NA,A 错误;1 mol H2与 1 mol I2制备 HI 的反应为可逆反应,生成 HI 小于 2 mol,HI 键数目小于 2N
15、A,B 错误;pH=13 的 Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13 mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,25 ,1 L、pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.1NA,C 错误;0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧,生成四氧化三铁,转移电子 数为 0.1 NA=NA,D 正确。 8 3 11.A MnO2被还原生成 Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为 MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,选项 A 正确;微生物所 在电极区发生氧化反应,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故 B 错误;原电池工作时,阳离子向正极移动,故 C 错误;给铅蓄电池充电,阴极发生 PbSO4+2e-Pb+S,电极质量减小,故 D 错误。 2 4 12.A A 项,五种元素属于AA 族,所以原子最外层电子数一定大于 2,故正确;B 项,X 位于第二周期,则 Z 是第三周期元素,所以原子序数相差 8,故错误;C 项,Y 是第三周期元素,可能是 Al、Si、P,而 Al、Si、P 最高 价氧化物的水化物都不是强酸,故错误;D 项,若 X 是 C,则 Z 是 Si,其氧化物为 SiO2,存在置换反应: SiO2+2C2CO+Si,故错误。 13.C A.根据图像,溶液的 pH 越小,溶液中残留 c(Cl-
