《2019高考化学二轮复习综合题提能练二（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习综合题提能练二（含答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 综合题提能练综合题提能练( (二二) ) (分值:43 分,建议用时:2530 分钟) 共 3 大题,共 43 分,每个题考生都必须作答。 26.(15 分)某学习小组为了探究 Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性,设计如下实验: 实验(一):热稳定性 利用如图装置进行实验,加热 A 中 Fe(NO3)3固体,A 和 B 中都有红棕色气体产生,A 试管中生成了红色粉末。 (1)B 装置的作用是 ;要检验 A 中红色固体是否为 Fe2O3,应该选用的试剂是 (填化 学式)。 (2)加热 A 中试管一段时间后,C 中导管口有气泡产生,而集气瓶中无气泡产生,原因是 。 (3)写出硝酸铁受热分解的化
2、学方程式: 。 实验(二):氧化性 Fe3+和 Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验: 实 验 编 号 实验操作现象 a 向 10 mL 3 molL-1 KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加 氯化钠溶液 无沉淀 生成 b 向 10 mL 3 molL-1 AgNO3溶液(pH=1)中滴加 2 mL 0.1 molL-1 FeSO4溶 液,振荡;再滴加酸性高锰酸钾溶液 紫红色 溶 液不褪 色 c 向 10 mL 3 molL-1 Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯 化钠溶液 产生白 色沉淀 (4)设计实验 a 的目的是
3、;实验 c 的结论是 。 (5)实验 b 涉及反应的离子方程式为 。 (6)实验结论是 Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的 有关。 27.(14 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。 工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含 Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。 (1)操作、的名称是 。 (2)写出加入过量 X 发生化合反应的离子方程式: 。 2 (3)生成蚀刻液的离子方程式是 。 (4)写出生成 CuCl 的化学方程式: 。 298 K 时,Ksp(CuCl)=1.210-6,要使 Cu+沉淀完全,则溶液中
4、(Cl-)至少为 。洗涤 CuCl 晶体所用的 试剂为 (填序号)。 a.饱和 Na2CO3溶液b.NaOH 溶液 c.无水乙醇 d.四氯化碳 (5)准确称取所制得的 0.250 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 mol/L FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水 20 mL,用 0.100 mol/L 的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗 22.60 mL Ce(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式 为 Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-,Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+;国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。试通过计
5、算说明上述样品是否符合国家标准: 。 28.(14 分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。 主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) H1 副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) H2 回答下列问题: (1)化学上,将稳定单质的能量定为 0,生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热,生成热可表示该物质 相对能量。下表为 25 、101 kPa 下几种有机物的生成热: 物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷 生成热/ (kJmol-1) -75-855220-125-132 书写热化学方程式时,要标明“同分异构体名称”,其理由是 。
6、 上述反应中,H1= kJmol-1。 (2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填代号)。 a.气体密度保持不变 b.c(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变 c.反应热不变 d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 为了同时提高反应速率和转化率,可采用的措施是 。 (3)向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图 所示。温度高于 600 时,随温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是 (填代号)。 a.平衡常数降低 b.活化能降低 c.催化剂活性降低 d.副产物增多
7、 (4)在一定温度下向 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过 10 min 达到平衡状态, 测得平衡时气体压强是原来的 1.75 倍。 010 min 内乙烯的生成速率 v(C2H4)为 molL-1min-1。 上述条件下,该反应的平衡常数 K 为 。 (5)丁烷空气燃料电池以熔融的 K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料 电池的负极反应式为 。 3 (6)K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向 1 L pH=10 的 KOH 溶液中持续通入 CO2,通入 CO2 的体积(V)与溶液中水电离出的 OH-浓
8、度的关系如图所示。C 点溶液中各离子浓度大小关系为 。 26.解析:(1)B 装置中两个导管刚刚露出胶塞,所以 B 装置起到防止倒吸的作用;要检验 A 中红色固体是否为 Fe2O3,需要将残留固体溶于水,过滤,取滤渣溶解于盐酸或者稀 H2SO4,因为 Fe2O3与 H+反应生成 Fe3+,再用 KSCN 试剂检验 Fe3+的存在,若溶液变成红色,红色固体是 Fe2O3,所以需要的试剂是盐酸或者稀硫酸与 KSCN 溶液。 (2)加热 A 中 Fe(NO3)3固体,A 和 B 中都有红棕色气体产生,A 试管中生成了红色粉末,发生反应的方程式: 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2,由
9、 4NO2+O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O 知,NO2与 O2的混合气体恰好被 NaOH 溶液吸收,所以 C 中导管口有气泡产生,产生的气泡被 NaOH 吸收,集气瓶中自然就无气泡产生了。 (3)根据(2)的分析可知:硝酸铁受热分解的化学方程式为 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2。 (4)利用 a 实验验证 N在酸性条件下能否将 Ag 氧化为 Ag+,根据实验现象,说明在 pH=1 的情况下,N不能 3 够将 Ag 氧化,排除了 N对后续实验的干扰作用。Fe3+ AgFe2+Ag+,Ag+Cl-AgCl,说明 Fe3+能氧化 Ag。 (5)向 10 mL 3 mol
10、L-1 AgNO3溶液(pH=1)中滴加 2 mL 0.1 molL-1 FeSO4溶液,振荡;再滴加酸性高锰酸钾 溶液,紫红色溶液不褪色,说明溶液中已经没有 Fe2+, Fe2+已经被溶液中的 Ag+氧化了,所以 b 涉及反应的离子方程式是 Fe2+Ag+ Fe3+Ag。 (6)对照实验 b 中 Ag+浓度大,可以将 Fe2+氧化,c 中 Fe3+浓度大,可以将 Ag 氧化,因此,Fe3+、Ag+氧化性的相对 强弱与溶液中两种离子的浓度有关。 答案:(1)防倒吸 HCl(或 H2SO4)、KSCN (2)NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应 (3)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2
11、+3O2 (4)排除 N的干扰 Fe3+能氧化 Ag (5)Ag+Fe2+Fe3+Ag (6)浓度 27.解析:(1)根据图示,操作、的名称是过滤。 (2)向某酸性废液(含 Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式: Fe+2Fe3+3Fe2+、Cu2+FeCu+Fe2+、2H+FeFe2+H2,其中 Fe+2Fe3+3Fe2+为化合反应。 (3)生成蚀刻液是含有 Fe3+的溶液,而溶液中含有大量 Fe2+,所以离子方程式是 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。 4 (4)由图知,生成 CuCl 的化学方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O 2CuCl+
12、2H2SO4。 298 K 时,Ksp(CuCl)=1.210-6,要使 Cu+沉淀完全,则 c(Cu+)110-5 mol/L,c(Cl-) = mol/L=0.12 mol/L。因为氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,微溶于水不溶于乙醇及 1.2 10 6 1 10 5 稀硫酸,所以洗涤 CuCl 晶体所用的试剂为无水乙醇。 (5)根据反应:Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-,Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+找出关系式 CuClFe2+Ce4+ x 0.100 mol/L0.022 6 L x=2.2610-3 mol m(CuCl)=2.2610-3 mol99.5 g/mol=0.225 g CuCl 的质量分数为100%=90.00% c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)。 2 3 答案:(1)同分异构体的能量不相等 +92 (2)bd 升高温度 (3)cd (4)0.15 4.5 (5)C4H10+13C-26e-17CO2+5H2O 2 3 (6)c(K+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+) 2 3
