《8.1 重要的酸 教案（粤教版九年级下）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《8.1 重要的酸 教案（粤教版九年级下）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学目标【知识与技能】 1.了解酸、碱、盐的含义。2.初步认识常见的复分解反应、中和反应，并学生判断。【过程与方法】 1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。2.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。【情感、态度与价值观】1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用，使学生感受到生活处处有化学。教学重点 酸的通性教学难点 复分解反应教学用品 稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。 试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。 火柴。教学课时 四课时教学过程第一课时教学目标 1.从有些化合物水溶
2、液能导电的现象入手，了解电离。 2.了解酸、碱、盐的概念。教学重点、难点 1.电离的概念。 2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。教学过程复习提问1.为什么有些物质的溶液能导电？ 2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐？引入新课溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在，溶液中有自由移动的离子存在是因为这些物质在水溶液中能电离。板 书1.电离：物质溶于水时，离解成能自由移动的离子的过程。电离是在溶于水的条件下发生，与通电与否无关 2.电离方程式 （1）定义：用来表示物质电离的式子 如： NaCl = Na+ + Cl KNO3 = K+ + NO3 NaOH = Na+ + OH （2）
3、书写规律 正价元素的原子（或原子团）离解成阳离子；负价元素的原子（或原子团）离解成阴离子。在电离过程中，原子团并不拆散。元素（或原子团）的正（负）价数等于形成阳（阴）离子所带的正（负）电荷数。电离方程式不仅遵循质量守恒（即电离前后原子种类和个数相同），还遵循电荷守恒（即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等）。这样，整个溶液不显电性。如： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH FeSO4 = Fe2+ + SO42 Na3PO4 = 3Na+ + PO43 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 一.酸、碱、盐的概念板 书 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ +
4、NO3 H2SO4 = 2H+ + SO42提 问1.盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离出什么离子？（氢离子，余下部分是酸根离子） 2.酸根离子所带负电荷总数与氢离子总数有什么关系？板 书1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸H+ + 酸根离子 HnA = nH+ + An 酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数讲 述日常生活中的酸讨 论硫酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 硫酸氢钠是不是酸？为什么？板 书 KOH = K+ + OH Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH提 问1.氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠在水溶
5、液里都能电离生成什么离子？（氢氧根离子，余下部分是金属离子） 2.碱里金属离子所带正电荷数与氢氧根离子总数有什么关系？板 书2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。 碱 = 金属离子 + OH B(OH)m = Bm+ + mOH 金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目讨 论氢氧化铁、氢氧化铜构成它们的阳离子是金属离子，阴离子是氢氧根离子，它们也属于碱类，但不能书写它们的电离方程式，因为它们不能溶于水，因此我们在书写电离方程式时应注意，不溶的物质不能写电离方程式。讲 述日常生活中的碱板 书 Na2CO3 = 2Na+ + CO32 MgSO4 = Mg2+ +
6、SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl 提 问这些物质在水溶液中能电离出什么离子？板 书3.盐：由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物通称为盐。 盐 = 金属离子 + 酸根离子 BnAm = nBm+ + mAn 金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数讲 述日常生活中的盐小 结电离、酸、碱、盐的概念第二课时教学目标 1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 2.掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法。教学重点 酸的通性；氯离子、硫酸根离子的检验方法教学难点 氯离子、硫酸根离子的检验方法教学用品 稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸 试管、试管
7、夹教学过程 二.“三酸”的物理性质及用途 注意：1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。 2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。引入新课在前面的学习中，我们已经学过稀酸的三种化学性质，想想看是哪些？探究活动【实验8-1】把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中板 书酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示
8、剂。 三.稀酸的化学性质 1.酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色设 问实验使用什么制取氢气？探究活动【实验8-2】镁与稀盐酸的反应板 书2.酸跟金属的反应 酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气 （浓硫酸、硝酸除外） 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2设 问实验室用什么药品制取二氧化碳？探究活动【实验8-3】稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应板 书3.酸跟盐的反应 酸 + 盐 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2 HCl + AgNO3 = AgCl+
9、 HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl小 结氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。 布置作业抄写本节课化学方程式。第三课时教学目标 1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 2.初步认识常见的复分解反应、中和反应。 3.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。教学重点酸的通性；复分解反应教学难点 复分解反应教学用品 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉。 试管、试管夹、酒精灯。 火柴。教学
10、过程复习提问听写上节课学习的化学方程式探究活动【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应板 书4.酸跟金属氧化物的反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O探究活动【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。然后再逐滴滴入稀盐酸，边滴边摇动，直到颜色刚褪去。板 书5.酸跟碱的反应 酸 + 碱 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H
11、2O 观 察酸跟盐、酸跟碱的反应，找规律。板 书四.复分解反应（基本反应） 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水。阅读63页 长话短说课堂练习63页 检查站 1.(1) H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O (2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (4) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2. 活泼金属 氢气 如(4)盐 +酸 碱 水 如(2) 金属氧化物 水 如(1) 盐 新酸 如(3)讨论交流为什么不同的酸会有共同的化学性质？ 因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。小 结酸跟碱、金属氧化物的反应；复分解反应；中和反应。
