高三化学模拟练习二.doc

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1、高三化学模拟练习二 班级_姓名_1、下列说法正确的是解热镇痛药麻黄碱具有解热镇痛作用,化学名称是乙酰水杨酸 出现水杨酸中毒应立即停药并注射碳酸钠溶液 服用抗酸药时一般要嚼碎后吞服 铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力 钢化玻璃与普通玻璃成分相同,但机械强度比普通玻璃大 普通玻璃一般是淡绿色的,是因为原料中混有三价铁 制造焊锡时,把铅加入锡的主要原因是降低熔点 储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料 石英玻璃纤维又称光导纤维,是很好的半导体材料氧化铝、碳化硅、氮化硅等都可用于高温结构陶瓷材料,是因为它们都由分子构成,硬度很大 A B C D2、 7W、X、Y、Z均为短周期元素

2、,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性:YZ B 氢化物的沸点:C离子的还原性: D 原子及离子半径:3各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是4、下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变5、有4中混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:与;

3、 与;与;与下列各项排序正确的是 ApH: B. : C.溶液中: D. :6、臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说明不正确的是A高压放电法,反应的原理为:3O2 2O3B高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法,电极b周围发生的电极反应有:3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+聚合电解质薄膜 氧化层D电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b7、学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中

4、的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解。(1)写出气体丙的电子式_,空间构型为_。(2)该溶液中一定不含有:_(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有_(填离子的化学式)。(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:_。(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子_。(5)为确定上述溶液中所含的

5、各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。8、以苯为原料合成有机物H(结构简式:CCH2)的路线如下(AH各表示一种有机物):CAMg乙醚BDH+/H2OCHCH3OHEBFGH已知:RXMg 乙醚 RMgX ;CO RMgXH+/H2OCOMgXRCOHR(R表示烃基;X表示卤素原子)(1)C的名称是 。(2) H在一定条件可制得一种高分子材料,该反应的化学方程式是 。(3)反应中,属于加成反应的有 。(4)下列关于CHCH3OH的说法正确的是 (填序号)。a.

6、与G互为同系物 b. 能与氢溴酸发生取代反应c. 能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d. 与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物(5)反应的化学方程式是 。(6)I是E的同分异构体,符合下列条件的I有 种结构,写出其中任意一种的结构简式: 。 a. 分子中除苯环外不含其他环状结构;苯环侧链中不含“CCOH”结构b. 核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。9、某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ,该反应中,反应物的总能量 (填“大于”或“小于” ) 生成物的总能量。(2)装置中的试剂是 (填序号) 。 a

7、. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石(3)实验时,应先打开弹簧夹 (填K1 或K2 ),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃,甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是 ;乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是 。(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后中所得固体, 。10、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。(1)已知在常温常压下: 2CH3OH(I)十

8、3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1反应B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0(填“”

9、、“”或“”)。对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B增加CO2的量C充入He,使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下,将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO) =0.5 molL1,则该温度下该反应的平衡常数为 。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为_ 。(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。,则该反应的化学方程式为_ _ 。(4)在一定物质的量

10、浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)_ c(NO3-)+c(OH-)(填写“”“”或“”)。26、 .(14分) (1) H:N:H (1分) 三角锥型(1分) . H(2)MnO4、HCO3、Cl(3分);NH4+、Al3+、SO42(3分)(3)2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(2分)(4)焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+。(2分)(5)0.1(2分)27、25.(共14分)(1)乙醛(2)CCH2n一定条件CCH2n(3) (4)b c(5)CCH2浓H2SO4CCH3OH H2O(6)3 CH2CHO、CHCH2HO或 OCHCH2中的任意一种27.(共14分)(1)2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2 大于(2)b c (3)K2(4)除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案均给分)

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