《[2017年整理]届高三五校联考第一次调研测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[2017年整理]届高三五校联考第一次调研测试（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015 届高三五校联考第一次调研测试(2014 年 10 月)化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Cl=35.5 Cu=64 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害B加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C钙基法
2、固硫、煤的气化和液化都有助于减少二氧化硫的排放，防止空气污染 D加强城市生活污水脱氮除磷处理， 遏制水体富营养化2下列有关化学用语表示正确的是 A次氯酸分子的电子式： B中子数为 8 的 N 原子： N87CCl 离子的结构示意图： D对二甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 APH=1 的澄清透明溶液：Fe 3 、K 、SO 42 、Br B含有 NaNO3 的溶液：H 、Fe 2+、SO 42 、Cl C能使石蕊变红的溶液：Cu 2+、Na 、AlO 2 、Cl D由水电离出的 c(H+)c(OH )=10-22 的溶液：Na 、Ca 2 、HCO 3 、N
3、O 3 4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A碳酸钠具有碱性，医疗上用作 治疗胃酸过多的药物B锌的金属性比铁强，在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C二氧化硅具有储存传输光信息的功能，用作半导体材料D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是 A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应蓝色钴玻璃26工 业 上 用 铝 土 矿 （ 主 要 成 分 为 Al2O3， 含 Fe2O3 杂 质 ） 为 原 料 冶 炼 铝 的 工 艺 流 程 如 下 ：下列叙述正确的是 A试剂 X 可以是氢
4、氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO37设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，4.8g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NAB标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的 OH 数目为 0.1NAC在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NAD2.24 L NO 与 1.12 L O2 充分反应所得气体中分子数目为 0.1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AAlCl
5、 3 溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+4NH 3H2O AlO24NH 4+2H 2OBAg 与稀硝酸反应 ： Ag+4H+ NO3 Ag +NO + 2H2OC向 NH4HCO3 溶液中滴入过量 NaOH 溶液：HCO 3 + OH =CO32 + H2OD将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液混合至中性： 2H +SO42 +Ba2 +2OH = BaSO4+2H2O9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2 与 Y2 具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小
6、顺序：r(W) r(Z) r(Y)r(X)BY 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强DX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH 3OH(g) H2O(g)=CO2(g)3H 2(g)；H 149.0 kJmol 1CH 3OH(g) 1/2O2(g)=CO2(g)2H 2(g)；H 2192.9 kJmol 1下列说法正确的是 ACH 3OH 的燃烧热 H192.9 kJmol 1B中的能量变化如图所示，则 H2E 1E 3CH 2 燃烧能放出大量的热，故 CH3
7、OH 转变成H2 的过程必须吸收热量D根据推知：在 25 ， 101 kPa 时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成 CO2 和 H2O 放出的热量应大于 192.9 kJ3不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是 A氨水稀释后，溶液中 的值增大c ( N H4+)c ( N H3 H2O )BMgO、Al 2O3是耐高温材料，工业上常用其电解
8、冶炼对应的金属C硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对 SO2 转化率无影响D2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的 Hc(OH )c(HCO3 )c(H )B常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7:c(Na+) c(Cl ) = c(CH3COOH) c(H+) = c(OH )C在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中：c(Na )c(H )c (HCO3 )c(OH )c (CO32 )D常温下，pH4 的 0.1 molL1NaHA 溶液： c(Na+) c(HA ) c(H+) c(
9、H2A) c(A2 )415一定条件下存在反应：2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ； H III D容器 I 中 SO2 的转化率与容器 II 中 SO3 的转化率之和小于 1非选择题（共 80 分）16 （12 分）NaClO 2 的漂白能力是漂白粉的 45 倍， NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。某工业生产 NaClO2 的工艺流程如下：C l O 2发生器空气吸收器双氧水冷的 N a O H 溶液真空蒸发 冷却结晶 重结晶 干燥N a C l O2ClO 2 发生器中的反应为：2NaClO 3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用
10、硫磺、浓硫酸代替原料中的 SO2，其理由可用化学方程式表示为 。反应结束后，向 ClO2 发生器中通入一定量空气的目的： 。吸收器中生成 NaClO2 的离子反应方程式为 ，其中反应温度不能高于 5的可能原因： ；实验室为了维持低温，通常采用 (填操作名称) 。某化学兴趣小组用如下图所示装置制备 SO2 并探究 SO2 与 Na2O2 的反应：为除去过量的 SO2，C 中盛放的试剂为 。D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃， B 中发生的反应可能为：A B C DNa2O2浓 H2SO4Na2SO32 mol SO32 mol SO21 mol O22mol SO3I 绝热恒容 III 恒温
11、恒压II 恒温恒容5 、Na 2O2+SO2= Na2SO4。17 （ 14 分 ） 以 白 云 石 （ 化 学 式 表 示 为 MgCO3CaCO3） 为 原 料 制 备 氢 氧 化 镁 的 工 艺 流 程 如 下 ： (NH4)2SO4 Mg(OH)2H2OCaO3NH3 （1 ）写出白云石在高温下完全分解的化学方程式 根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。结合固体“热失重质量分数图” （ 右图）“轻烧”温度应不超过 。（2 ）流程图中“加热反应” 的化学方程式为 。（3 ）沉淀过程溶液的 pH=9.5，此时溶液中 c(Mg2+)= 。 （已知 KspMg(OH)2=5.61
12、10-12）（4 ）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式） 。（5 ）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取。采用轻烧白云石工艺与传统工艺相比，其优点是 。18 （14 分）硝酸是一种重要的化工产品。工业上采用氨氧化法制取硝酸，但生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NOx（NO 和 NO2 的混合物，假设不含 N2O4） ，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1 ） 右图为工业制备硝酸的设备示意图，氧化炉中发生反应的化学方程式为 （2）工业上可用氨催化吸收法处理 NOx ，反应原理如下：4xNH3（g） +6 NOx（g） （2 x + 3）N 2（g） + 催 化 剂6xH2O（l）
13、该反应能自发进行的理由是 (3)工业上也常用 NaOH 溶液或 Na2CO3溶液吸收 NOx , 同时可以得到重要的化工原料 NaNO3 。已知： NO 不能与 NaOH 溶液、Na 2CO3溶液反应， NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 +H2O （I）2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O （II）当 NOx被 NaOH 溶液完全吸收时， x 的值不可能是 （填字母） 。A1.3 B1.6 C1.8（4）工业上用 Na2CO3溶液处理 NOx尾气，制 NaNO3 的步骤如下 ：第一步：将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含 0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到 NaNO2、NaNO 3 和 Na2CO3 的混合液及 CO2 气体。70840103057090.204.681.0t/546第二步：向第一步所得混合液中，加入 50%HNO3 溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3 和硝酸的混合液。第三步：将第二步所得混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3 成品。已知：每生产 1.0 t 纯净的 NaNO3 固体，需消耗 0.65 t 无水 Na2CO3、消耗氧气的体积为 33.6 m3（标准状况下）和一定
