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1、 恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司 第 1 页2015 年普通高中高三复习第三次调研测试卷理科综合能力测试注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 B-11 P-31第 I 卷（共 126 分）一、选择题：本题包括 13 个小题，每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A玻璃属于无机非金属材料 B煤的气化属于物理变化C雾霾与汽车尾气的排放有关 D甲醛的水溶液
2、可以用来浸泡标本8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出 2.24L 氢气 B. 50mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAC. 1mol 羟基（ OH）中含电子数为 10NA D. 常温下，10L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH离子数目为 0.1NA9某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代10下列离子方程式正确的是AAlCl3 溶液中通入过量的氨水：Al3+4NH3H2O AlO2+2H2O+4NH4+B向 N
3、H4 HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH4OH NH3H2OC将 Cu 片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2OD向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +2H+SO42+3S+H2O11利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 装置制取并收集干燥的 NH3B用图 2 装置可除去 NO2 中的 NO C用图 3 装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色12钠硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开 (如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心
4、管，将内室的熔融钠(熔点 98)和外室的熔融硫(熔点 119)隔开，并允许 Na+ 通过。下列有关说法错误的是A放电时 b 为电池的负极B充电时阴极反应式为：Na+eNaC充电时，阳极处发生还原反应D放电时 Na+ 可以穿过固体电解质流向 a 电极13由下列实验现象得出的结论正确的是 恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司 第 2 页选项 实验现象 结论A 取某 Na2SO3 溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 Na2SO3 已部分被氧化B向 2mL0.1mol/LNaOH 溶液中滴加 0.1mol/LMgCl2溶液 3 滴，出现白色沉淀后，再滴加
5、3 滴0.1mol/L FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2 Fe(OH)3C 向氯水中通入足量 SO2，氯水褪色。 SO2 具有漂白性D 相同温度下，测等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 水溶液的 pH: pH (Na2CO3) pH(Na2SO3)。 非金属性强弱：CS第卷 ( 共 174 分 )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共 129 分）226 （14 分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室
6、中利用右图所示装置 探究由废铁屑制备 FeCl36H2O 晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应） 。（1）装置 A 的名称为 。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：关闭 ；打开弹簧夹 K1；向水准管 中加水，使水准管液面高于量气管液面； 。取 m g 废铁屑加入 B 装置中，在 A 中加入足量的盐酸后进行下列操作：. 打开弹簧夹 K1，关闭活塞 b，打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。. 当装置 D 的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹 K1，打开活塞 b，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a、b。. 将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到 FeCl36H2O 晶体。请
7、回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的 H2O2 溶液的作用： 。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移 ”） 。（5）由 FeCl3 溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （填选项序号） 。a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到 VmL 气体（已换算成标准状况） ，则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。27 （15 分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互
8、作用时，涉及如下反应： 恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司 第 3 页12010080604020 20 40 60 T/0S/gi. 2NO(g)Cl2(g） 2ClNO(g) H1 0 其平衡常数为 K1 ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H2 0 其平衡常数为 K2 （1）现有反应 4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数 K3 （用K1、K2 表示） ，反应热H3 （用H1、H2 表示） 。（2）为研究不同条件对反应 ii 的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol
9、 NO2 和足够的NaCl(s)，10min 时反应 ii 达到平衡。测得平衡时 NO2 的转化率 1(NO2) 50%，则：10min 内 (ClNO) ，平衡常数 K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时 NO2 转化率为 2(NO2)，则：1(NO2) 2(NO2)（填“”“ c(HSO ) c(SO ) c(H+) = c(OH) 3 23C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO )2c(SO ) 3 23D.c(Na) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，并用电 解法处理吸收后所得溶液以实现
10、吸收液的回收 再利用，装置如右上图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的 pH （填“增大”“ 减小”或“不变”） ；写出阳极的电极反应式 。28.（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3 和+6 价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等杂质) 为主要原料生产金属铬和重铬酸钠 Na2Cr2O72H2O（已知 Na2Cr2O7是一种强氧化剂） ，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知: 常温下， NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42常温下， KspCr(OH)3=6.310-31回答下列问题：
11、（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以 Cr2O3 为原料，利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式 。（2）酸化滤液 D 时，不选用盐酸的原因是 。（3）固体 E 的主要成分是 Na2SO4，根据右图分析操作 a为 、 。（4）已知含+6 价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下： Cr(OH)3 的化学性质与 Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不能过高， 恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司 第 4 页是因为 ；下列溶液中可以代替上述流程中 Na2S2O3 溶液的
12、是 （填选项序号） ；A.FeSO4 溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性 KMnO4 溶液 D.Na2SO3 溶液调整溶液的 pH=5 时，通过列式计算说明溶液中的 Cr3+是否沉淀完全 ；上述流程中，每消耗 0.1molNa2S2O3 转移 0.8mole-，则加入 Na2S2O3 溶液时发生反应的离子方程式为 。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。36 【化学 选修 2：化学与技术】
13、 （15 分）海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的 97%。（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。（2）海水中含有大量的 NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号） 。A. 选在离江河入海口比较近的地方 B. 多风少雨C. 潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、
