《课标版2018年高考化学二轮复习专题突破练第15讲物质结构与性质鸭》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课标版2018年高考化学二轮复习专题突破练第15讲物质结构与性质鸭（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15讲物质结构与性质(选考)非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2017江苏化学,21)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3+基态核外电子排布式为。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol丙酮分子中含有键的数目为。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。(5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更
2、稳定的Cu替代型产物的化学式为。图1FexNy晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化导学号404141342.(2017福建泉州二模)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d能级半充满。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是。(3)X与M形成的XM3分子的立体构型是。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶
3、体的晶胞如下图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是。导学号404141353.(2017安徽黄山二模)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的价电子排布式为。(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:CB(填“”或“”,下同);第一电离能:NO,原因是。(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。S的立体构型为形,其中硫原子的杂化方式为,写出与S互为等电子体
4、的一种分子的化学式:。(4)Ti的氧化物与CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图1,Ti位于立方体的体心。该晶体中,Ca2+的配位数为。图1图2(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428 pm,则FeO晶体的密度为 gcm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示,1 pm=10-12 m,写出计算式即可)。4.(2017湖北八校第二次联考)X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X与W、Z与R分别是同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学
5、性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题:(1)NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为。与互为等电子体的分子的分子式为(写一个即可),的立体构型是。(2)W元素可形成WF63-、WCl4-配离子,而X只能形成XF4-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是。(3)已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、N形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HC之间以(填作用力)作用形成长链
6、,减小了HC与水分子之间的作用,导致溶解度降低。(4)R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图1所示。下列有关G的说法正确的是。A.G中R原子杂化方式为sp3杂化B.G中层与层之间的作用力是配位键C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上D.R元素三种常见的单质中,G的熔点最高图1G的层状结构图2(5)M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图2所示,则M、O配
7、位数之比为;影响离子晶体结构类型的因素有、键性因素。5.(2017海南高考,19)第A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为。图(a)图(b)图(c)(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于(填“极性”或“非极性”)分子。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子
8、性、共价性。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4 nm,晶体密度为 gcm-3。导学号404141366.(2017河南新乡三模)锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态锰原子的核外电子排布式为,其d能级中未成对电子数为。(2)MnO的熔点(1 650 )比MnS的熔点(1 610 )高,它们都属于晶体。前者熔点较高的原因是。(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THF的结构简式如图所示。与Mn2+形成配位键的
9、原子为(填元素符号)。B的立体构型为,其中B原子的杂化轨道类型为。写出两种与B互为等电子体的分子或离子。(4)一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为。Mn在晶体中的堆积方式为(填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密”)堆积。若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为=。第15讲物质结构与性质(选考)1.答案 (1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)HCO(4)乙醇分子间存在氢键(5)Fe3CuN解析 (1)Fe为26号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p
10、63d64s2或Ar3d64s2,Fe失去3个电子变为Fe3+,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)丙酮分子中,甲基上的碳原子为sp3杂化,羰基上的碳原子为sp2杂化;单键全为键,双键中有一个键、一个键,1 mol丙酮分子中共含有9 mol 键。(3)非金属性:HCO,则电负性:HCM,且R为金属元素,则R位于第三周期,为本周期最活泼的金属,R为钠。引起酸雨的主要污染物为SO2或氮氧化物,则X为S或N,原子序数XM,则X为S,Y的原子序数比X大,则Y为Cl。Z的基态原子4s和3d能级半充满并结合(5)中的Z的最高价含氧酸的钾盐为橙色,可知Z为Cr。(1)Na
11、的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1,元素非金属性越强,电负性越大,非金属性ClS。(2)X的氢化物为H2S,M的氢化物为H2O,H2O分子间可以形成氢键,沸点高于H2S。(3)XM3为SO3,根据VSEPR可知,孤电子对数为(6-23)=0为sp2杂化,分子构型为平面三角形。(4)R2M为Na2O,黑球位于晶胞内部,共8个,白球位于顶点和面心,共8+6=4个,则N(黑球)N(白球)=84=21,则黑球为Na+。(5)Cr的最高价含氧酸的钾盐有K2Cr2O7和K2CrO4,其中K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。O的氢化物有H2O和H2O2两种,其中H2O2既有氧化
12、性又有还原性,则反应发生在K2Cr2O7和H2O2之间,K2Cr2O7变为Cr3+,H2O2被氧化为O2,反应在稀硫酸中发生,因此反应物为K2Cr2O7、H2O2和H2SO4,产物为K2SO4、Cr2(SO4)3、O2和H2O,根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。3.答案 (1)3d24s2(2)N原子中的2p能级处于半充满状态,更稳定(3)正四面体sp3CCl4(或SiCl4、SO2Cl2等)(4)12(5)解析 (1)Ti原子核外电子数为22,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其价电子排布式为3d24s2。(2)同周期自左而右元素电负性增大,故电负性CB;N原
13、子中的2p能级处于半充满状态,更稳定,第一电离能高于同周期相邻元素,第一电离能NO。(3)S中S原子孤电子对数=(6+2-24)=0,价层电子对数=4+0=4,为正四面体结构,杂化轨道数目为4,S原子杂化方式为sp3;原子数目相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体,与S互为等电子体的分子为CCl4、SiCl4、SO2Cl2等。(4)CaTiO3的晶体结构中Ti位于立方体的体心,由晶胞结构图和化学式可知,顶点为Ca2+,面心为O2-,该晶体中每个顶点Ca2+与面心的O2-相邻,每个顶点为8个晶胞共用,每个面为2个晶胞共用,晶体中,Ca2+周围紧邻O2-数目为(38)=12,即Ca2+的配位数为12。(5)FeO晶胞中含有的Fe数目为8+6=4,O原子数目为12+1=4,1 mol FeO含有 mol晶胞,则FeO晶体的密度为= gc。4.答案 (1)CO2(或N2O)直
