《2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案鲁科版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节化学键考纲定位全国卷5年考情1.了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。2017年：卷T27(4)；卷T10(D)、T26(1)2016年：卷T13；卷T9；卷T122015年：卷T12、T27(5)；卷T10(A)、T9考点1| 化学键与化合物(对应学生用书第102页)考纲知识整合1化学键离子键和共价键(1)概念与分类 (2)化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。(3)离子键与共价键比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子一
2、般在非金属元素原子之间作用力实质静电作用提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。(2)分子间作用力、氢键不属于化学键。(3)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。(4)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。2化合物离子化合物和共价化合物(1)离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物
3、质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物含氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐绝大多数有机物(2)离子化合物和共价化合物的判断根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。根据实验看化合物是否导电来判断熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。3化学
4、键与化合物的关系提醒：(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。4化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。5物质熔化、溶解时化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化
5、合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。6分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱
6、得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2OH2S，HFHCl。高考命题点突破命题点1化学键与化合物类型的判断1(2018滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子
7、的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化合物D含非极性键的离子化合物C由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。2(2018连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的共价化合物BX、Y、Z能组成既含离
8、子键又含共价键的离子化合物CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种D由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。3现有以下物质：NaClNa2ONa2O2NaOHH2SO4H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2NeC2H4(1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有_，不含化学键的有_。(2)属于离子化合物的有_；其中含有非极性键的是_，其中含有极性键的是_。(3)属于共价化合物的有_；其中
9、含有非极性键的是_。【答案】(1)(2)(3)题后归纳化学键与物质类别之间关系归类(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子
10、化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。命题点2物质变化与化学键变化的关系4下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDNH4ClNaOH=NaClNH3H2OAA项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极
11、性键的断裂和形成，错误。5在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是() 【导学号：95160116】A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2OD2H2O2=2H2OO2DA项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。6下列熔、沸点大小比较正确的是_(填序号)。Cl2H2N2O2金刚石钠二
12、氧化硅二氧化碳金刚石H2SeI2Br2HClHBrNH3PH3HFHClH2OSO2正丁烷异丁烷【答案】考点2| 电子式与结构式(对应学生用书第104页)考纲知识整合1电子式的书写方法在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。具体方法为：2用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：。(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如HCl：3结构式对于共价分子，将共用电子对改为短线，未成键电子省略。如高考命题点突破命题点1电子式1书写下列粒子或物质
13、的电子式：(1)Mg_，S_。(2)Na_，Cl_，NH_，H3O_，OH_，OH_，CHO_，NH2_。(3)Cl2_，H2_，N2_，O2_。(4)MgF2_，Na2S_，Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_，NaH_。(5)H2O_，NH3_，CO2_，CCl4_，H2O2_，C2H4_，HClO_，C2H5OH_。(6)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(7)(2016全国卷)联氨分子(N2H4)的电子式为_，其中氮的化合价为_。【答案】2用电子式表示下列物质的形成过程：(1)MgBr2：_。(2)H2O：_。(3)H2：_。(4)Na3N：_
