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第六章第28讲考点三1汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应。下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(A)A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的Hp2p1_，其判断理由是_相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高_。解析(1)H143621 076(4133465343) kJ/mol99 kJ/mol，反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a正确。(2)从图2看出，升高温度，CO转化率减小，因为升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动；温度相同时，增大压强，反应平衡正向移动，CO转化率增大，则p1p2p3。
