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1、第二单元 溶液的酸碱性课后达标检测一、选择题1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液B使酚酞呈无色的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；常温下在pHc(OH)C纯水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 时水电离出的H的浓度约为1.45107 mol/L解析：选D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。6室温下
2、，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是()A该溶液中的c(H)0.1 molL1B把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH溶液的体积100 mL解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH2；若酸为弱酸，则pH7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量11的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)c(H)c(A)c(OH)、2c(A)c(M)c(MOH)0.01 molL1，c(A)0.005 mo
3、lL1，所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1，D项正确。9常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析：选B。两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14 mol/L，等体积混合后c(OH)10a14mol/L10b14mol/L/2(10110a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。10常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(O
4、H)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6解析：选A。A.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 molL1，氢氧根离子浓度为0.1 molL1，pH13，正确；B.pH3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13
5、(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0013已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中五点的Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)E点对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)B点对应的温度下，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)Kw只与温度有关，温度升高，促进水
6、的电离，Kw增大，因此有BCADE。(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)E点对应的温度是25 ，反应后混合溶液的pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)B点对应的温度是100 ，水的离子积为1012，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12 molL1，由于反应后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案：(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)14中华人民共和国国家标准(GB 276
