《2019届高考化学总复习专题1化学家眼中的物质世界第三单元溶液的配制与分析课后达标检测苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学总复习专题1化学家眼中的物质世界第三单元溶液的配制与分析课后达标检测苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 溶液的配制与分析课后达标检测一、选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。2对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl的物质的量浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量
2、瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：选A。结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。3下列操作或装置能达到实验目的的是()A配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C配制0.10 molL1 NaOH溶液(如图3)D配制0.100 0
3、 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。4传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液中含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选B
4、。n(Na2R) mol mol，c(Na2R) molL1。5取100 mL 0.3 molL1的硫酸和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。6下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB1
5、 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L解析：选D。A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na的物质的量，错误；C项没有考虑NH的水解，NH的个数应少于0.5NA，错误；D项中c(Na)c(SO)21，故c(SO)c(Na)0.1 mol/L，正确。7(2018靖安一模)溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸
6、发掉p g水，得到的溶液密度为q gcm3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为d molL1。则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.解析：选C。蒸发掉p g水后溶质的质量分数为，根据c可知，溶质的摩尔质量M gmol1 gmol1，所以溶质的相对分子质量为，故选C。8(2018山东师大附中检测)下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl解析：选B。A项，定容时俯
7、视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。9下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%
8、的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%解析：选C。A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，假设混合后溶液总体积为0.3 L，则混合溶液中的c(Cl)为5 molL1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。10向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉
9、淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC实验3中沉淀的质量x g为1.398 gD理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL解析：选D。分析可知实验2中Na2SO4过量，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L，A正确。实验4、5中Na2SO4已反应完全，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/L，B正确。易知实验3中Na2SO4过量，沉淀的质量为0.10 mol/L0.06 L233
10、 g/mol1.398 g，C正确。恰好完全反应时，设消耗的BaCl2溶液的体积为V，则0.10 mol/LV0.15 mol/L0.06 L，解得V0.09 L即90 mL，D错误。二、非选择题11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯
11、化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n，c，c。(2)1an(NaOH)n(H2O)，w100%。(3)设水为1 L，则质量为1 000 g，则V(HCl)500 L，m(HCl)36.5 gmol1，w100%。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L12. “84消毒液”能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%
12、NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：(1)c mol/L mol/
13、L4.0 mol/L。(2) 4.0 mol/L0.1 Lc(0.1100) L，c0.04 mol/L。(3)A.应选用500 mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干；Dm(NaClO)0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C13用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀。请回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(填字母序号)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时仰视溶液的
