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1、第三节 化学反应速率与限度4（ ）1、下列关于化学反应速率的叙述不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应速率就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D.化学反应速率的单位有molL1s1或molL1min1（ ）2、在一定条件下，于密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3，若开始时氮气的浓度为1mol/L，H2的浓度为4mol/L，2S末时测得氮气的浓度为0.9mol/L，用H2表示的此反应的反应速率为 A.0.45mol/（LS ） B. 0.15mol/（LS ） C. 0.1mol/（LS） D
2、.0.05mol/（LS）（ ）3、甲乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定（ ）4、下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是A.20 mL 3 molL1的X溶液 B.20 mL 2 molL1的X溶液C.10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 mL 2 molL1的X溶液（ ）5、100 mL 6 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但
3、又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠固体 B.水 C.氢氧化钾溶液 D.硝酸钾溶液（ ）6、为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位（ ）7、向4.0 L容器中充入0.70 mol
4、SO2和0.40 mol O2，4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为A.0.10 molL1s1 B.0.025 molL1s1 C. 0.50 molL1s1 D.0.012 5 molL1s1（ ）8、在C(固)+CO2（气） 2CO(气)；（吸热反应）的反应中，可使正反应速率加快的措施有增大压强 升高温度 将碳粉碎 通入CO 加入碳块A. B. C. D.9、反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12 mol。求：(1)1 min内，以NH3表示的化学反应速率_。(2)以O2表示的化学反应速率_。
5、(3)以NO表示的化学反应速率_。(4)用H2O表示的化学反应速率_。(5)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为_。10、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA(g)bB(g)cC(s)dD(g)，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_，b_，c_，d_。(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)_。附加题（ ）1、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应
6、，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是A. 2.5 molL1min1和2.0 molL1B.2.5 molL1min1和2.5 molL1C.3.0 molL1min1和3.0 molL1D.5.0 molL1min1和3.0 molL1（ ）2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容 器中，使其发生如下反应：3X（气）+Y（气） nZ（气）+2W（气），5min末生成0.2molW，若测知Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（Lmin），则n的值为 A.4 B.3 C.2 D.13、某
7、同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ (答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液体积ABCDEF4 molL1H 2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。
