《2018年高考化学二轮专题复习提升训练30化学实验综合第31题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮专题复习提升训练30化学实验综合第31题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、提升训练30化学实验综合(第31题)1.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。实验流程及反应装置如下:水、浓硫酸、正丁醇、溴化钠粗产品 1-溴丁烷(约6 g)图1相关物质的部分物理性质如下表:药品名称沸点()水溶解度(g/100mL)相对分子质量用量正丁醇117.77.9747.5 mL(0.080 0 mol)1-溴丁烷101.6不溶于水137溴化钠77.1易溶于水10310.0 g(0.100 mol)浓硫酸12.0 mL(0.220 mol)正丁醇、1-溴丁烷共沸物98.6已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力
2、下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题:(1)仪器A的名称为。(2)制备1-溴丁烷的主要反应。(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是。(填字母)(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 时就已经有产品蒸出,其可能的原因为。(5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是。(6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是。(填字母)图2A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则D.蒸馏2操作
3、可以在图2的简易蒸馏装置中进行(7)该反应的产率为。2.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:已知:反应原理:乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。请回答:(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是(填“甲”或“乙”),仪器a的名称。(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。根据实验13,最合适的w(乳酸)为。根据实验46,n(乳酸)n(铝)最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是。编号时间/hn(乳酸)n(铝)w(乳酸)产率(%)编号时间/
4、hn(乳酸)n(铝)w(乳酸)产率(%)183.0250.1064.04102.9350.2078.4283.0250.2072.05103.0250.2090.2383.0250.3068.56103.5050.2091.3(3)抽滤需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽滤需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是。A.抽滤洗涤剂用热水,抽滤洗涤剂用冷水B.抽滤洗涤剂用滤液,抽滤洗涤剂用滤液C.抽滤洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤洗涤剂用无水乙醇D.抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取a g乳酸铝(相对分子质量294)样品溶解,
5、加入缓冲溶液调节pH值,加入b mL c molL-1的EDTA溶液。然后加入指示剂,用d molL-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均11反应。实验消耗标准锌溶液e mL,则乳酸铝纯度为。3.(201510浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下,由Na2SO3和Se(硒,与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠);再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下:注:CdCl2能与配位剂L形成配合物Cd(L)nCl2Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl-;Cd(L)n2+Cd2+n L纳米
6、颗粒通常指平均粒径为1100 nm的粒子请回答:(1)图1加热回流装置中,仪器a的名称是,进水口为(填“1”或“2”)。(2)分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是。有关抽滤,下列说法正确的是(填字母)。A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔B.图2抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸(3)研究表明,CdSe的生成分两步:SeS在碱性条件下生成HSe-;HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成第步反应的离子方程式SeS+HSe-+。写出第步反应的离
7、子方程式。(4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图4所示。图3图4下列说法正确的是。A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B.在图3所示的两种温度下,只有60 反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒C.在其他条件不变时,若要得到较大的CdSe纳米颗粒,可采用降低温度的方法D.若要在60得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方法4.一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4S
8、O4H2O,合成路线为:己知:Cu(NH3)42+(q)Cu2+(aq)+4NH3(q);(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:(1)流程图中气体X的主要成分(填化学式),步骤1需要加什么酸(填名称)。(2)有同学提出:从溶液D到产品的步骤2,可以采用的操作方法依次是加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性,并说明理由;请另外再提出一种合理的实验方案(不要求具体的实验步骤)。(3)抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先,然后。5.用Zn(主要含有Fe
9、、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO47H2O晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:(1)调节pH=2的目的是,调节pH=2,可加入(填化学式)。(2)写出生成沉淀3的化学方程式:。(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时,要停止加热的主要原因是。(4)某同学用如图所示的装置抽滤。有关抽滤的说法正确的是。A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔C.图中有一处错误D.抽滤结束,
10、从吸滤瓶的支管口倒出滤液抽滤,洗涤沉淀的具体操作是。(5)为得到干燥的ZnSO47H2O产品,选择的干燥方法是。A.加热烘干B.用浓硫酸干燥C.用酒精洗干D.在空气中自然干燥6.钛白粉(金红石晶型TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:回答下列问题:(1)第步所得滤渣的成分是。(2)操作中需要控制温度条件以形成TiO2nH2O溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置(填选项)。(3)第步的实验操作是、过滤,从而获得副产品FeSO47H2O。(4)为测定操作所得滤液中
11、TiO2+的浓度,取待测滤液10.00 mL用蒸馏水稀释至100.0 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+Al+6H+3Ti3+Al3+3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+,消耗标准液30.00 mL。回答下列问题:下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是。A.在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒B.在配制标准液定容时俯视刻度线C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D.在
12、滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是。(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺TiO2直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。写出阴极电极反应式。参考答案提升训练30化学实验综合(第31题)1. (1)圆底烧瓶(2)NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O或C4H9OH+NaBr+H2SO4C4H9Br+H2O+NaHSO4(3)AC(4)粗产品中含有未反应的正丁醇,和1-溴丁烷形成低于沸点的共沸物一同蒸出(5)将漏斗上口向下倾斜,下部支管斜向上方,左手握住旋塞,用拇指和食指旋开旋塞放
13、气(6)AD(7)54.7%2.(1)甲冷凝管(2)0.20超过3.025后产率变化不大,而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多(3)C(4)%【解析】(1)装置甲烧瓶上长导管可作冷凝回流,通过反复回流,可以提高原料利用率,适合聚乳酸与NaOH加热回流装置,仪器a的名称为冷凝管。(2)根据实验13,(乳酸)为0.20,产率最高;根据实验46,最可能的理由是n(乳酸)n(铝)超过3.025后产率变化不大,而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多。(3)抽滤需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤,洗涤剂可先用滤液洗涤,减小溶质的损失,且方便、经济,再用无水乙醇,减小产品的损失;抽滤需对粗产品进行洗涤,可直接选择无水乙醇,这样可避免水洗,减小产品的损失,故答案为C。(4)总EDTA的物质的量为b10-3 Lc molL-1=bc10-3mol,消耗标准锌的物质的量为e10-3 Ld molL-1=de10-3 mol,乳酸铝的物质的量为bc10-3 m
