《2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键夯基提能作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键夯基提能作业（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16讲化学键A组基础题组1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是()A.H2S的电子式:H+：2-H+B.S2-的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+：2-Na+D.CCl4的电子式:Cl：Cl2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O23.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是()A.中子数为20的氯原子ClB.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫化氢的结构式
2、:HSHD.氯化铵的电子式:H：H+Cl4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是()A.H2、F2B.NO、O2C.稀硫酸与NaCl溶液D.BaCl2溶液与纯碱溶液5.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有() A.2种B.3种C.4种D.5种6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是()氧原子过氧根离子：-氢氧根离子：H-钠离子Na+氢离子H+铵根离子H：H+铝原子溴离子：-A.B.C.D.7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是()A.16O和18O的原子结构示意图均为B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
3、C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式：H可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能含共价键共价化合物中可能有离子键A.B.C. D.9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8
4、电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键10.(2016河北沧州调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的金属性在同周期元素中最强;Y原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素在地壳中的含量居于第二位;W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是()A.简单离子半径:XYW;阳离子氧化性:ZYC.X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物D.Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在13.(2016河南郑州二模)X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总
5、数,Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序为MWZYXB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物14.(2016四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键共价化合物中
6、一定含极性共价键,一定不含非极性共价键由共价键形成的物质一定是共价化合物单质中一定含有化学键A.B.C.D.15.(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是;既含离子键又含极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ,但在180 就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验
7、依据是。(4)现有ag 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),容易形成共价键的是。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e写出由ag 7种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:。16.(2017辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请
8、回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置:。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成的化合物X中所含化学键类型有。(填数字编号) 离子键极性键 非极性键 氢键(4)由A、B两种元素以原子个数比21形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为。(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式:。(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:。答案全解全析A组基础题组1.BH2S
9、是共价化合物,电子式为HH,故A错误;过氧化钠的电子式为Na+：2-Na+,故C错误;在CCl4中Cl的最外层有8个电子,电子式为：,故D错误。2.DA、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C项生成物中不含非极性共价键。3.C中子数为20的氯原子的质量数为37,正确的表示方法为Cl,故A错误;二氧化硅不存在分子式,故B错误;NH4Cl为离子化合物,其电子式为H：H+：-,故D错误。4.DH2、F2混合后反应生成共价化合物HF,NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2,H2SO4与NaCl不反应,BaCl2与Na2CO3反应生成离子化合物BaCO3和NaCl。5.CNa为金属晶体,熔化时克服
10、金属键;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体,熔化时克服离子键。6.C过氧根离子的电子式为：2-,故错误;钠离子的电子式为Na+,故错误。7.A16O和18O的核内均有8个质子,核外均有8个电子,故原子结构示意图均为,故A正确;氯化钙中只含离子键,故B错误;结构示意图为的阴离子可能是Cl-或S2-,Cl-对水的电离无影响,S2-对水的电离有促进作用,故C错误;电子式：H只能表示羟基,故D错误。8.C在水中氢、氧原子间还存在氢键,故错误;金属和非金属化合一般形成离子键,也可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;离子键是阳离子、阴离子间的静电作用,含吸引力和排斥力,故错误;非
11、金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物,故错误;共价化合物中一定不含离子键,含离子键的为离子化合物,故错误。9.C非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间存在氢键,则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低,故A错误。金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,故B错误。NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为11,熔化时只破坏离子键,故D错误。10.D由题中信息可推知,X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl。简单离子半径:Al3+Na+S,阴离子还原性:XAl,则阳离子氧化性:ZY,故B错误。X为O、Y为Na,二者形成的过氧化钠为离子化合物,过氧化钠中含有共价键,故C正确。Z为Al、W为S,硫化铝在水溶液中发生双水解反应,所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在,故D正确。13.CX、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,则X是H元素;X、M同主族,且M之前有多种元素,则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则W最外层
