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1、无机非金属材料的主角硅 富集在海水中的元素氯选择题1、 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A、 使水中的杂质沉淀 B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量2、 右图为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为A、 HF溶液 B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液3、 下列物质中属于纯净物的是A、 液氯 B、漂白粉 C、氯水 D、盐酸4、 下列物质中不属于硅酸盐的是A、 陶瓷 B、玻璃 C、水晶 D、水泥5、 下列物质中不能与二氧化硅作用的是A、 氢氧化钙 B、苛性钠 C、氧化钙 D、水6、 下
2、列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A、 FeCL2 B、ALCL3 C、FeCL3 D、CuCL27、 下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是A、 氢气在氯气中燃烧 B、铁丝在氯气中燃烧 C、钠在氯气中燃烧 D、铜丝在氯气中燃烧8、 下列物质中不能使有色布条褪色的是A、 氯水 B、次氯酸 C、次氯酸钠溶液 D、氯化钙溶液9、 检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是A、 用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液中 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸10、 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该
3、颗粒材料可能的名称及其作用是A、 活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂 C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂11、 检验某溶液中是否含有CL-，正确的操作是A、 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、 取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、 取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失12、 向X溶液中滴入12滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。实验操作及现象如下图所示，则X可能为 A、NaOH B、NaCL C、Na2CO3 D、
4、Na2SiO313、 下列反应的离子方程式书写正确的是A、 氯气和氢氧化钠溶液反应：CL2+OH-=CL-+CLO-+H2O B、在氯化镁溶液中滴入硝酸银溶液：CL-+Ag+=AgCL C、碳酸银溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2 +H2O D、氯气和水反应：CL2+H2O=2H+CL-+CLO-14、 下列化学式中，表示正长石（KALSi3O8）的是A、 K2OAL2O33SiO2B、K2O2AL2O33SiO2 C、K2OAL2O36SiO2 D、2K2O2AL2O36SiO215、 将过量的CO2分别通入：CaCL2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（CLO）2溶液Ca（OH）2溶液，
5、最终有沉淀析出的是A、 B、C、 D、16、 实验室用下列两种方法制取CL2；用含HCL146g的浓盐酸与足量的MnO2反应用87gMnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气（已知MnO2不与稀盐酸反应）A、 比多 B、比多 C、相等 D、无法比较2、 非选择题17、 为确认酸性强弱：HCLH2CO3H2SiO3，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题:（1） 锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 （填碳酸盐、硫酸盐或硅酸盐）。（2） 装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是 。（3） 装置C中所盛的试剂是 （填“NaCL”、“Na2CO3”或“Na
6、2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是 。18、 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下： （1） 写出该反应的离子方程式： 。上述反应中，氧化剂是 ，若有1 mol 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是_ mol 。（2） 检验装置气密性的方法是 。（3） 请画出装置B中集气瓶内导管部分。（4） 该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是 （填序号）。A、 氢氧化钠溶液 B、碳酸钠稀溶液 C、浓硫酸 D、饱和食盐水19、 长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为 该材料的名称是 。这种材
7、料被埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因： 。20、 CL2、二氧化氯（CLO2）都是重要的消毒剂，且CLO2杀菌的同时不会产生致癌物，符合环保要求。试回答：（1） 二氧化氯中氯元素的化合价为 。（2） 等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反应，前者转移的电子数是后者的 倍。（3） 0.02 mol铜丝经灼烧至红热后,放入充满足量氯气的某集气瓶中，完全反应后，集气瓶中生成的固体物质的质量为 g 。若将 0.02 mol铁丝置于足量CL2中完全燃烧后，参加反应的CL2的质量为 g。21、 X、Y、Z是中学化学中三种常见的单质且Z为气体，甲、乙是两种常见的化合物，这些单
8、质和化合物之间存在如图所示的转化关系。试根据该图推断并填空：（1） 若Z在X中燃烧，产生苍白色火焰，同时有白雾形成，Y为Br2，则X的化学式为 Z的化学式为 ，反应X+甲 乙+Y的化学方程式为 （2） 若Y单质为一种半导体，是信息技术的关键材料，乙为CO气体，则Z的化学式为 ，反应X+甲 乙+Y的化学方程式为 （反应条件可不注明）。22、 （8分）有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）。已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2。（1） 分
9、别写出AL和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式： 、 。（2）求此硅铝样品中硅、铝的质量比为 。 无机非金属材料的主角硅富集在海水中的元素氯小结15 B、A、A、C、D、610 B、C、D、D、C、 1116 D、D、B、C、B、B17、 （1）碳酸盐（2）除去CO2中的HCL气体（3）Na2SiO3；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 +CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3-）18、 （1）MnO2+2CL-+4H+=Mn2+2H2O+CL2 ；二氧化锰； 2（2）关闭分液漏斗活塞，加热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出，停止加热，导管液面上升，形成一小段水柱，则证明装置气密性良好。（3） （4）A19、SiO2；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O20、（1）+4 （2）2.5 （3）2.7；2.1321、 （1）CL2；H2；CL2+2HBr=2HCL+Br2（2）O2；SiO2+2C=Si+2CO 22、（1）2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 ； Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 （2）35：9
