《江西暑新县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西暑新县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省奉新县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：O:16 N:14 H:1 C:12一、选择题：每小题只有一个正确答案（每小题3分，共48分）1能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实是 A苯的一元取代物没有同分异构体B苯的对位二元取代物只有一种 C苯的间位二元取代物只有一种 D苯的邻位二元取代物只有一种2 有机物的正确命名为 A2乙基3,3二甲基4乙基戊烷 B3,3二甲基4乙基戊烷 C3,3,4三甲基己烷 D2,3,3三甲基己烷3已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且 1molHH 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中
2、1molHO 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1mol O=O键完全断裂时吸收热量A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ 4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，22. 4 L乙烷和乙烯含碳原子数为2NA B. 室温下，42.0 g乙烯含CH键为3NA C. 标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为NA D. 标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数为0.4NA5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需15s，则c(HI)由0.07mo
3、lL1降到0.06molL1时，所需反应的时间为A. 大于5s B. 10s C. 大于10s D. 小于10s6右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：WY BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有18种元素C因为非金属性XY，所以酸性：HXHYD因为氢化物相对分子质量HXHY，所以沸点：HXHY7 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这 三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中，羟基数之比为 A. 321 B. 263 C. 312 D. 2138在一定温度时，将1mol
4、A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol(Lmin)1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol9如右图，一端封闭的U形管，封闭着的左端有一段CH4和Cl2的混合气 体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应， 使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假 设中
5、间气柱未移出U形管的水平部分） A. 变大 B 变小 C不变 D难以确定 10.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之 平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是 A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜11在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是A3 B4 C5 D612硼有两种天然同位素、，假设硼元素的相对原子质量为10.2，则的质量分 数为A.2
6、0% B.80% C.78.4% D.21.6%13下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060反应生成硝基苯B苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲烷与氯气按体积比为1:1混合，在光照下反应主要生成一氯甲苯14莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示， 则关于莽草酸的说法不正确的是 分子式为C7H10O5 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ 可发生加成反应和酯化反应 分子中含有3种官能团15现有乙醇和乙烯的混合物，若其中碳的质量分数为a，则氧的质量分数是 A B C D16某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A
7、1种B2种C3种D4种二、非选择题17（8分）某有机物A的结构简式为：HOOCCHCHCH2OH （1）A中官能团名称 （2）写出A的加聚反应方程式 （3）写出A与碳酸氢钠反应的化学方程式 （4）写出A与钠反应的化学方程式 18.（14分）I.甲同学在实验室用图甲装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出乙酸的电子式： 。（2）写出甲试管中发生的主要反应的化学方程式： 。（3）浓硫酸的作用是 。（4）若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生 反应，生成的乙酸乙酯的相对分子质量为： II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混
8、和酸，加入反应器中向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀在5060下发生反应，直至反应结束除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯填写下列空白：（1）步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是 （2）步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 （3）写出制取硝基苯的化学方程式 19.（12分） I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示： 该反应的化学方程式是 II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容
9、器 中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）， 经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为 60，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）. 求：（1）平衡时D的浓度=mol/L，（2）B的平均反应速率（B）=mol/（ L.min）（3）x=（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 ，（化为最简整数比）（5）在上述反应条件下,能说明反应达到平衡的依据是 A.气体质量不再变化 B.气体的物质的量不再变化 C.气体的密度不再变化 D.气体的平均相对分子质量不再变化E.气体的压强不再变化 F.气体的体积不再变化20.（12分）（1）燃料电池对环境污染小，能量利用率高
10、，因此得到了大力发展，燃料电池中发生的反应有时会随着电解质溶液的变化而变化，请写出乙醇酸性燃料电池的负极反应式 ，当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，则总反应的离子方程式 （2）在光照条件下甲烷可以和Cl2发生取代反应，写出甲烷与氯气反应生一氯甲烷的化学方程式： 现向体积为100ml的烧瓶中充入90ml甲烷和10ml氯气，光照充分反应，有 种 产物生成向含有1.5mol甲烷的容器中充入 mol氯气光照充分反应，全部生成CCl4某烷烃中只含6个-CH3-,5个-CH2-,则应该含 个 -CH-21.(6分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8 g，乙装置增重22.0 g。求该烃的分子式，并写出其所有同分异构体的结构简式（写出必要的步骤）。
