《第三章第2节 构成物质的基本微粒导学案教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第2节 构成物质的基本微粒导学案教案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习课题：第2节 构成物质的基本微粒（1）学习目标：1知识与技能：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。（2）知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子。（3）认识到分子、原子、离子存在的真实性。2过程与方法：（1）建立分子、原子、离子在化学变化中的形象，完成对化学变化现象的微观解释。（2）提出问题，进行初步的科学研究。（3）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。3情感态度与价值观：（1）初步建立物质无限可分的观点。（2）提高学生的想像能力、创新能力。重点难点：1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合
2、成分子。3、从微观角度来理解化学反应的本质。学法指导：课前多收集一些微粒的信息材料与别人共享、交流，对抽象概念的理解有好处。学习内容：一、问题引入1、氧气可支持燃烧，氢气可以燃烧，为什么水没有这些性质呢？2、你知道能直接构成物质的基本微粒有哪些呢？二、讲授新课结论：1、 。； 。2、能直接构成物质的基本微粒有 、 、 。问题：你知道哪些物质由分子构成，哪些物质由原子构成，又有哪些物质由离子构成呢？举例： ， ， 。（一）分子：意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，17761856)提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒。氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而
3、且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是由许多分子聚集而成的。1、分子有多大？每个水分子约为 310-26kg，计算一下一滴水（1/20g ）中含有多少水分子？（答案：1.71021）分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 2、分子可以再分吗？（1） 、水变成水蒸气水分子运动加快，运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的间隙 了。这一变化属于 。（2） 、水变成氢气和氧气A、水分子又发生了怎样的变化？能不能再分？分成了什么微粒？这种微粒能不能再分了？最终发生变化的是什么微粒？不变的
4、又是什么微粒？ 结论：1、多数物质由分子构成，如 H20、O 2、H 2、C0 2 等。2、分子由 构成（不同分子的构成情况不同） ；在化学变化中分裂成 。3、分子是保持物质 的一种微粒；分子变了，化学性质 。在电解水的过程中：发生变化的是 ，不变的是 和 （种类和数目都不变）B、从微观角度看，水是如何变成氢气和氧气的？微观解释： 。 （二）原子：化学变化中，分子可以分成原子，而原子 ，是 。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的 （铁、铜、汞等） 、 （如氦、氖等） 、碳、硅等都是由原子直接构成的。原子虽小但现代技术可操纵原子。（3）总结化学变化的本质并用此解释氢气和氧气如何生成水。1、化学
5、变化的本质：2、氢气和氧气如何生成水（四）知识拓展：1、有的分子由同种原子构成，如 O2；有的分子由不同种原子构成，如 H2O，但一个分子中都至少含两个原子。2、同种原子，有时也可形成了不同的分子，如 CO 与 CO2、O 2与 O3、SO 2与 SO3等；也可按照不同的排列方式直接形成不同的物质，如金刚石和石墨。学习小结：达标检测：一、选择题1、下列关于分子的叙述正确的是（ ）A、分子是保持物质的物理性质的微粒 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒C、所有物质都是由分子构成的D、夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因2、下列物质中含有氧分子的是（ ）A、二氧化锰 B
6、、高锰酸钾 C、氧化铜 D、液氧3、保持水化学性质的一种微粒是（ ）A、氢分子 B、氧分子 C、水分子 D、氢原子和氧原子4、由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（ ）A、分子间的空隙发生变化 B、物质状态发生改变C、物质颜色变了 D、分子本身起了变化，变成其它分子5、下列关于分子的叙述错误的是（ ）A、分子是保持物质性质的一种微粒 B、同样分子的化学性质相同C、分子是构成物质的一种微粒 D、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化6、由不同分子构成的物质（ ）A、一定是混合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物 D、可能是混合物7、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（ ）A、氧分子不变，
7、氧分子与其他分子发生重新组合B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子8、下列有关原子的叙述，正确的是（ ）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小9、分子和原子的本质区别是（ ）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分10、下列说法中不正确的是（ ）A、氧气是由氧原子直接构成的 B、汞是由汞原子构成的C、每个二氧
8、化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒二、填空题11、分子是保持物质 微粒。同种物质的分子，化学性质 ，不同种物质的分子，化学性质 。12、在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。A、分子很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔D、分子是构成物质的一种微粒 E、分子是保持物质化学性质的一种微粒（1）在很远的地方可发闻到花的香味 （ ）（ 2） 将大量氧气压缩在钢瓶中 （ ）（ 3） 进 行 过 滤 时 ， 水 可 以 通 过 滤 纸 （ ）（ 4） 即 使 一 个 氧 气 分 子 也 能 和 氢 分 子 反 应 生 成 水
9、分 子 （ ）（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的 （ ）13、已知有下列物质：水、 双氧水、酒精、葡萄糖、 金刚石、铁、氯化钠、 氯化钙，其中是由分子构成的是（填序号，下同） ，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 。学习反思：学习课题： 构成物质的基本微粒（2）学习目标：1知识与技能：认识原子的结构。2过程与方法：（1）通过虚拟实验来探究原子的结构。（2）初步学会根据实验现象，来推导原子的构成。3情感态度与价值观（1）养成探究的好奇心和求知欲望。（2）培养学生对自然和社会的责任感。重点难点：1、初步建立原子结构模型，从微观角度来理解化学反应的本质。2、原子的构
10、成。学法指导：学会从微观角度来认识物质，体验微观世界的奥秘。学习内容：一、设问导入不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到另一个新的问题：原子能不能分成更小的微粒？原子内部有什么结构？我想象中的原子结构：原子是一个 ，原子像一个 ，原子像一个 ，原子二、讲授新课 认识原子的历史：很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过 20 世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗1897 年汤姆生
11、发现 ，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911 年卢瑟福发现 。实验探究：卢瑟福的 粒子散射实验：（ 粒子，即氦原子的原子核，带正电）表述现象： ；。问题情景： 、为什么大多数的 粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？、为什么一小部分 粒子改变原来的运动路径？、为什么极少数 粒子好象碰到坚硬的质点而被弹回来？交流与讨论：对于上述现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。解释： ； ； 。知识小结：1、原子的构成情况：（在核外做高速的无规则的运动）原子 （居于原子中央）（普通的氢原子 中子）2、电性关系：不带电的微粒： 、 、 ；带负电荷的微粒： 带正电荷的微粒： 、 3、电量关系：核电荷数=质子数(中子不带电)；质子数=电子数(原子不带电)所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数学习小结：达标检测：1、由分子
