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1、难溶电解质的溶解平衡 基础题组1(2017新乡模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2(2017大同一模)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106
2、，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体D加入适量Na2CO3固体解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B3(2017郑州模拟)下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe
3、2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pHc(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C一定温度下，pH6的HCl溶液和pH6的NH4Cl溶液中，c(H)相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)不变化解析：CH3COO水解使溶液显碱性，则0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错误；Na2CO3溶液显碱性，加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的，所以溶液中OH的浓度还是减小的，则pH减小，由于温度不变，则KW也不变，B错误；一定温度下，c(H)
4、10pH，则pH6的HCl溶液和pH6的NH4Cl溶液中，c(H)相等，均为106 mol/L，C正确；溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c(S2)减小，D错误。答案：C5(2017西安期末)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DB
5、r、CrO、Cl解析：根据溶度积的定义，Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.561010/0.010 molL11.56108 molL1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.71013/0.010 molL17.71011 molL1，CrO沉淀时银离子的最小值是(91011/0.010 molL1)1/23104.5 molL1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO。答案：C6(2017运城月考)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) Cu
6、S(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K，D项正确。答案：B7(2017济南二中期末)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水
7、中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时QcKsp)。由计算可知选B。答案：B8(2017德州一中)已知：25
8、时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转
9、化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。解析：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)21010 molL1。答案(1)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动能力题组1(2017宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积
10、如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH解析：A项中KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更
11、完全；同理可知B正确；C项中pH8即c(OH)1106 molL1，当两种沉淀共存时，有，代入数据，则有题中结果，C正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D错误。答案：D2(2017焦作一模)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp41018解析：升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相
12、对于平衡点a点，c(Fe2)相同，d点c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)21018，D项错误。答案：B3(2017咸阳期末)20 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，KW(PbCl2)不变，A项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbC
13、l2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 molL1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶液平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。答案：B4(2017烟台期末)25 时，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8107 molL1 B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：反应后溶液中c(Cl)(501030.002)mol0.1 L1103
