《2018高三化学一轮复习 专题6 第1单元 化学反应中的热效应教师用书 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习 专题6 第1单元 化学反应中的热效应教师用书 苏教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应考纲定位考情播报1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2016全国甲卷T26(3)、T27(1)/全国丙卷T27(4)2015全国卷T28(3)/全国卷T27(1)2014全国卷T9(C)、T28(2)/全国卷T13、T26(1)2013全
2、国卷T28(3)/全国卷T122012全国卷T27(2)考点1| 焓变热化学方程式基础知识自查1化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。2反应热、焓变(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为H，单位是kJmol1或kJ/mol。(3)焓变定义式HH生成物H反应物。3吸热反应与放热反应(1)从能量变化角度理解(2)从化学键角度理解注：化学反应中化学键断开和形成是反应过程中能量
3、变化的本质原因。(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟水或酸的置换反应；物质的缓慢氧化；铝热反应。吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。4热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示在25 、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol_O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热
4、量。应用体验1(1)对于吸热反应和放热反应，有的需加热，应如何理解？(2)释放能量的过程反应属于放热反应吗？为什么？(3)已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，石墨与金刚石谁稳定？为什么？(4)任何化学反应都有能量变化吗？提示(1)对吸热反应，加热的目的是为了提供热能，实现热能转化为化学能；对于放热反应，加热的目的是克服反应活化能或破坏反应物的化学键，使反应发生。(2)不一定，释放的能量过程反应不一定是化学反应。(3)石墨较稳定，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定。(4)是，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。2(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(
5、l)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应放出的热量为Q1，反应放出的热量为Q2，则Q1_Q2(填“”“”或“HCl(g)形成HCl(l)时，要放出热量(2)2ECHECCEC=CEHH(3)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1考点多维探究角度1化学反应的能量变化及图像分析1(2017济南模拟)下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量
6、数无关CA项，物质变化与能量变化是化学反应的两大特征；B项，反应为放热反应；D项，H与化学计量数成正比。2在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定D由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定
7、，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。3(2016河北五校联考)如图所示是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()【导学号：37742151】A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJD催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确，B项正确；根据图像可知，1 mol N2和3 m
8、ol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。角度2由键能计算H4化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol HH键和1 mol ClCl键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol HCl键时需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量C由图示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2
9、(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误、C项正确。5有关化学键的键能数据如表所示：化学键C=OO=OCC键能/(kJmol1)x498.8345.6碳的燃烧热为395 kJmol1，假设单质碳中只存在CC键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A619.7 B1 239.4 C792.5D1 138.1C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个CC键，每个CC键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的CC键数目为2。结合反应热与键能关系：H反应物键能之和生成物键能之和，可得2345.6498.82x395，计算得
10、x792.5。6(2015全国卷节选)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。解析设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。答案299H的三种计算式(1)H反应物总键能之和生成物总键能之和(2)H生成物总能量反应物总能量H(生成物)H(反应物)(3)H正反应活化能逆反应活化能注意：常见物质(1 mol)中化学键数目物质CO2(
11、C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金刚石S8(SS)Si键数24641.5282角度3热化学方程式的书写与判断7依据事实，写出下列反应的热化学方程式。【导学号：37742152】(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol HH、1 mol NH、1 mol NN分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(3)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水
12、吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(4)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为_。解析(1)23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应H为正值，故反应的热化学方程式为N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(94643633916)kJmol192 kJmol1。(3)根据碳原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。(4)1 mol N
