《2016-2017学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第2课时）氮肥的生产和使用课时作业 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第2课时）氮肥的生产和使用课时作业 苏教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时氮肥的生产和使用A组1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。答案:C2.在下列变化:大气固氮;硝酸银分解;实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.解析:N2NO,N元素被氧化;AgNO3NO2,N元素被
2、还原;NH4ClNH3,N元素既不被氧化又不被还原。答案:A3.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是氮元素由化合态化合态。答案:B4.检验氨气是否收集满的方法是()A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红解析:NH3是唯一一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案:C5.喷泉实验时烧瓶中充入a气体,滴管中盛放b溶液,烧杯中盛放b溶液。当把滴管中b溶液挤入烧瓶中,不能形成喷泉实验的是()A.a.氨气;b.水B.a.二氧化硫;b.氢氧化钠水
3、溶液C.a.二氧化氮;b.水D.a.氯气;b.氯化钠水溶液解析:氨气极易溶于水,SO2易与NaOH溶液反应,NO2易与水反应,挤出b溶液后均能导致烧瓶内气体压强明显减小而形成喷泉。Cl2在NaCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度还小,不能形成喷泉。答案:D6.氨与酸反应生成铵盐的实质是()A.氨极易溶于水B.氨具有碱性C.氨分子是共价化合物分子D.氨分子结合H+形成N答案:D7.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.N2C.CO2D.NH3解析:SO2、CO2都是酸性氧化物可以与NaOH反应。NH3与浓硫酸反应。答案:B8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷
4、洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发。答案:B9.导学号18100091现有化学试剂:NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂,制取干燥、纯净的氨气。(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置(写序号,要求使用的仪器最少且合理)。(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理
5、由:。(3)实验操作时,关键之处是,理由是。(4)干燥氨气应选用的干燥剂是。解析:铵盐和碱反应制氨气的本质是N+OH-NH3+H2O,在该实验中,NH4Cl浓溶液提供N,生石灰和水反应生成氢氧化钙提供OH-,反应过程中放出的热量提供加热条件,所以用NH4Cl浓溶液与生石灰反应可以制取氨气。该装置的类型为“固体+液体气体”,所以应该选择装置D。因为氨气极易溶于水,所以如果把生石灰加到NH4Cl浓溶液中,产生的氨气会大量溶于水,不容易生成;而将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中,生石灰可以充分吸收水,有利于氨气的生成。答案:(1)D(2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热,氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气或
6、CaO+H2OCa(OH)2,放热反应;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(3)将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中生石灰可以充分吸收水,在水较少条件下反应易发生,NH3易生成(4)碱石灰(或NaOH固体)10.为确定两种氮肥的组成,进行下列实验:(1)将少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为,证明化肥中含有(填离子符号)。(2)将上述反应后的固体投入盐酸中,生成无色无味气体,通入澄清石灰水后出现浑浊,此气体是,证明化肥中含有(填离子符号)或(填离子符号)。(3)另取少量试样溶于水中,加入MgCl2溶液后无明显变化,可知化肥中一定含有(填离
7、子符号),而排除了(填离子符号)。(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,可知化肥中含有(填离子符号)。由以上可知,两种化肥分别是(写化学式,下同)和。解析:由实验(1)可确定该化肥中含N,即该化肥是铵态氮肥;由实验(2)知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2,由于HC+H+H2O+CO2,C+2H+H2O+CO2,此时无法确定该离子是C还是HC;由实验(3)可知:加入Mg2+后无沉淀,说明不存在C,由实验(4)可知存在S。答案:(1)NH3N(2)CO2CHC(3)HCC(4)SNH4HCO3(NH4)2SO4B组1.导学号18100093下列关于铵盐
8、的叙述中不正确的是()铵盐中氮元素的化合价为-3价铵盐都能溶于水,铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素铵盐都不稳定,受热分解都产生氨气铵盐都是离子化合物,都能与强碱反应A.B.C.D.解析:在NH4NO3中,氮元素呈现-3、+5两种化合价;铵盐都溶于水,大多数铵盐只含有非金属元素,但也有含金属元素的,如(NH4)2Cr2O7等;铵盐都不稳定,但受热分解并不都产生NH3,如NH4NO3N2O+2H2O;铵盐都是离子化合物,由N和酸根阴离子组成,因而都能与强碱反应。答案:C2.如图所示,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所
9、做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析:向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,产生NH3。NH3遇挥发出来的HCl生成NH4Cl固体颗粒而产生白烟;H2SO4难挥发,因此浓硫酸附近无明显现象,但NH3与H2SO4能反应;氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液变浑浊;NH3与水反应生成的NH3H2O电离出OH-而显碱性,但NH3不是碱。答案:A3.某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些
10、性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:。(2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:,这个反应说明氨气具有(填编号)。A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是。(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是(填编号)。A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(5)装置E的作用是。装置F的作用是。解析:(2)根据现象可知是NH3把CuO还原成
11、Cu,自身被氧化成N2。(4)要收集干燥的N2,不能用排水法,由于N2的密度与空气的密度相差不大,用排空气法收集纯度不高,故应用气囊收集。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(2)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2B(3)吸收氨气,防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入F(4)C(5)吸收NH3中的水蒸气,避免影响后续实验验证反应生成了水4.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数。称取5.7 g上述样品与2.0 molL-1 NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不
12、分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:请回答下列问题:(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的。(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是%(保留一位小数)。(4)当VNaOH(aq)=50 mL时,生成NH3的质量为。解析:(1)A点前样品与NaOH反应时无气体生成,说明A点前样品与NaOH反应为OH-与HC反应,其离子方程式为HC+OH-C+H2O。(2)在A、B、C、D四个吸收装置中,只有A、B、D可以防倒吸。(3)令NH4HCO3的物质的量为x,(NH4)2CO3的物质的量为y,则有:79 gmol-1x+96 gmol-1 y=5.7 g;2x+2y=2 molL-17010-3 L;解得y=0.01 mol、x=0.06 mol;w(NH4)2CO3=100%=16.8%。(4)当VNaOH(aq)=50 mL时,即物质的量为0.1 mol时,由于NH4HCO3的物质的量为0.06 mol,HC消耗OH-的物质的量为0.06 mol,剩下0.04 mol OH-与N反应生成NH3 0.04 mol,即质量为0.68 g。答案:(1)HC+OH-C+H2O(2)A、B、D(3)16.8(4)0.68 g
