《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第2课时）碳酸钠的性质与应用课时作业 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第2课时）碳酸钠的性质与应用课时作业 苏教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时碳酸钠的性质与应用1.物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,各滴入2滴酚酞溶液,两溶液所显示的颜色最可能为()A.均变为红色B.均为无色C.前者为红色,后者为粉红色D.前者为红色,后者几乎为无色答案:C2.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合,因操作不同,释放出二氧化碳的量不同。下列叙述正确的是()A.将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出的CO2的量多B.将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出的CO2的量多C.如果将盐酸换为同浓度的硫酸,将硫酸缓慢滴入Na2CO3溶液,并振荡可能不释放出CO2D.无论怎样混合释放出的CO2的量
2、一样多解析:设溶液均为1 L,则HCl和Na2CO3的物质的量均为0.1 mol。理论上反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可不释放出CO2。在操作中若将Na2CO3溶液滴入盐酸,局部盐酸过量,此时该处反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,反之若局部Na2CO3过量,以生成NaHCO3为主反应。如将盐酸改为同浓度的硫酸,恰好能将Na2CO3全部转化为CO2。答案:A3.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A.B.C.D.答案:B4.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100 mo
3、lL-1的盐酸反应,下列叙述中正确的是()A.NaHCO3产生的气体多B.Na2CO3产生的气体速率大C.Na2CO3产生的气体多D.NaHCO3消耗的盐酸的质量多解析:由关系式:Na2CO32HClCO2;NaHCO3HClCO2可知A正确,C、D不正确;Na2CO3与盐酸分两步反应,而NaHCO3与盐酸一步反应,所以NaHCO3产生的气体速率大。答案:A5.如图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)
4、()A.a端的液面下降,b端的液面上升B.a端的液面上升,b端的液面下降C.a、b两端的液面都下降D.a、b两端的液面都上升解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收,导致压强减小,故a端的液面上升,b端的液面下降。答案:B6.下列化合物加入小苏打溶液中,没有气体产生也没有沉淀生成的是()A.氧化钠B.过氧化钠C.硫酸氢钠D.氢氧化钡答案:A7.“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()解析:反应中有NaHCO3析出,是因为NaHCO3的溶解度小,析出
5、NaHCO3以后,溶液是饱和的NaHCO3溶液和NH4Cl溶液的混合液,其中NH4Cl可作氮肥,这一反应没有元素化合价变化,不是氧化还原反应。答案:C8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(减少)28410662x(w1-w2)解得x=,将其代入下式可得:w(Na2CO3)=,A项正确。答案:A9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.N
6、a2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3解析:由题意可知,首先发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,生成H2O和CO2各1 mol。然后H2O和CO2与Na2O2反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,根据CO2优先反应的原则,1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应,H2O未参加反应,最后残留的固体全部是Na2CO3。答案:A10.现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中,则两
7、种操作所产生的气体质量关系为()A.均是1.65 gB.均是1.49 gC.(1)(2)D.(2)(1)解析:100 g 5.3%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量为100 g5.3%106 gmol-1=0.05 mol,100 g 2.74%的稀盐酸中含氯化氢的物质的量为100 g2.74%36.5 gmol-1=0.075 mol,由此可知碳酸钠与盐酸反应,碳酸钠过量,所以将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中比将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中放出气体多。答案:C11.除去下列物质中的少量杂质:(1)Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法是,化学方程式为。(2)NaOH溶液中混有少量Na2
8、CO3,除去杂质所需加入的试剂是,化学方程式为。(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3,除去杂质所需加入的试剂是,化学方程式为。答案:(1)将固体混合物加热2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)适量Ca(OH)2溶液Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(3)盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O12.在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积的无水碳酸钠和碳酸氢钠粉末,分别按如下图所示装置装配仪器,烧杯里盛有澄清石灰水,分别进行加热,观察澄清石灰水的变化。实验现象:盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现,导气管口有连续的冒出,澄清石灰水变;盛碳酸钠的试管内,除刚加热
9、时因空气受热而从导气管口逸出几个气泡外,没有其他变化。说明:Na2CO3受热,NaHCO3受热,反应的化学方程式为。答案:气泡浑浊不分解易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O13.导学号18100048某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下实验:实验一:如图所示。(1)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,能否达到实验目的?(填“能”或“不能”);若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:。实验二:将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子:。解析:(1)利用装置进行实验,根据样品的质量和沉淀的质量,可以计算混合物中NaHCO3的质量分数。(2)按比例写出化学方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,由此可以推出反应后溶液中的溶质为Na2CO3;取滤液加入氯化钡,产生白色沉淀,可以检验C的存在。答案:(1)能固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量 )(2)Na2CO3取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钡溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有C(答案不唯一)
