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1、黑龙江省哈尔滨市2017届高三化学下学期第一次模拟考试试题7下列叙述正确的是 A泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 B沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C. 理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率D. Na与H2O的反应是熵减的放热反应,该反应能自发进行8.下列说法正确的是A通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来B有机玻璃、聚酯纤维（涤纶）均由加聚反应生成C地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃 D. 乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%9C8H8O2能与NaOH溶液反应，其苯环的一元取代物的种数为A2种 B3种 C4种 D5种10.某电动汽车配载
2、一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xC D装置丁可制取并收集NO气体13.下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系26.（14分）硫酸铅可用
3、于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下： 已知：Ksp(PbSO4)=1.0810-8，Ksp(PbCl2)=1.6l0-5PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq)H0Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH1.9，主要目的是 ，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ；(II) 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_(请用平衡移动原理解释)(III)上述流程中可循环利用的物质有_；()步骤
4、（4）中反应的离子方程式为 .对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)。()PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式 27. （15分）研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1 平衡常
5、数K1 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 =+41.2kJmol-1 平衡常数K2 反应 (1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是 A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是 。（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=_（用K1和K2表示）
6、。（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）。A降低反应温度 B投料比不变，增加反应物的物质的量C增大CO2和H2的初始投料比 D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_（用a表示）。若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3
7、.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为_（用P0表示，并化简）。28.（14分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水
8、中何种物质能使湿润的红色布条褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性 _。盐酸使布条褪色 _。H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验： 。实验： 。实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。结论： （3）已知室温下， H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45107HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108HCN H+ + CN Ka(HCN) = 51010 少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式 少量的氯气通入到过
9、量的碳酸钠溶液中的离子方程式 ； 室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是 ； 室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为 35. 化学选修3物质结构：(15分)在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式 。（
10、2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因 （用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式 ；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示） 36化学选修5有机化学基础：(15分)有机物丙(C13H18O2)是一种香料其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成： 已
11、知以下信息：甲的相对分子质量为88 ，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；乙为香醇的同系物，香醇的结构简式为： 回答下列问题：(1)A的名称为 。 (2)B的分子式为 。(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为 (4)丙中有两个甲基在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙D可以发生银镜反应则D的结构简式为 (5)甲与乙反应的化学方程式为 ，该反应类型为 ：(6)甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有 种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组峰。且峰面积之比为6：1：1的为 (写结构简式)。化学答案：7.C 8.D 9.C 10.C 11.B 12.D 13.C26.(14分)()抑制Fe3+的水解（2分）；2Fe3+PbS+2Cl-=PbCl2+S+2Fe2+（2分）；()用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl4-H0逆向移动，使PbC
