《福建省漳州市芗城区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省漳州市芗城区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省漳州市芗城区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题注意事项:1、试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。2、答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、年段编号(考号)、班级座号填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题卷指定的位置,否则不得分。可能用到的相对原子质量:第I卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.下列说法或表示法错误的是( )A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B.放热反应的H0 C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D.酸碱中和反应都是放热反应2.在直流电的作用
2、下,锌板上镀铜时,金属铜作() A.阳极B.阴极C.正极D.负极3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D明矾可用于净水4.下列叙述正确的是 ( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe +2H2O+O2 =2Fe2+4OH。以下说法
3、正确的是 ( ) A.负极发生的反应为:Fe2e= Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e= 4OH C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6在2A(g)B(g) 2C(g)D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( ) Av(A)=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1 Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s7.下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是() A.H3O+B.OH-C.NO3-D.NH4+8.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是() A.CH3COOH+H2O H3O+CH
4、3COO-B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C.HCO3-+H2OH3O+CO32- D.HS-+H2OH2S+OH-9.对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是() A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动10.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-;14H2O +
5、 7O2 + 28e-28 OH-,有关推断错误的是 ( )A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO向正极移动C放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:211.室温时,下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是() A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液12.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是() A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.13.如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间
6、的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是() A.加压 B.升温C.加入催化剂 D.增大反应物浓度14.一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应: SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)H=+148.9kJmol-1 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是() A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B.HF的体积分数不再变化 C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化15.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3
7、,则三者的大小关系正确的是() A.V3V2V1B.V3V2=V1C.V3=V2=V1D.V1=V2V3第卷(非选择题共55分)二、填空题(55分)16.(8分)(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为 _ _ (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为 _ _ (3)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol, 2CO(g)+O2(g)=2CO2
8、(g)H2=-566.0kJ/mol, C(s)+0.5O2(g)=CO(g)H3=akJ/mol,则a = _ 17.(8分)用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示,请回答: (1)电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为 _ (2)a端是直流电源的 _ (填“负”或“正”)极 (3)阳极上发生的反应式是 _ _ (4)结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是 _ _ 18.(12分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 0试回答下列问题:(1)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)(2)若起始时c(CO)=2 m
9、olL-1,c(H2O)=3 molL-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K1= . (3)若 830时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K2 K1(选填“大于”、“小于”、“等于”)(4)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。(5)830时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。(6)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 molL-1,c(H2O)=2 molL-1,反应进行一段
10、时间后,测得H2的浓度为0.5 molL-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 19.(11分)25时,现有浓度均为0.10molL-1的两种溶液:CH3COOH溶液、NaOH溶液请回答: (1)溶液的pH _ (填“”“=”或“”)1,原因是 _ (2)将等体积和混合,所得溶液显 _ _ (填“酸”“碱”或“中”)性,原因是 _ (用离子方程式表示) (3)向中逐滴加入至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液),下列关系正确的是 _ (填选项序号) ac(H+)c(OH-) bc(Na+)c(C
11、H3COO-) cc(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) dc(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)22(14分)按要求回答:(18分)(1)用pH试纸测定0.1molL1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是_。(2)实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 A未用标准液润洗碱式滴定管;B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;D滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;(4)在25下,向浓度均为0.20 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.010-20)