《福建省漳州市华安县第一中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省漳州市华安县第一中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、华安一中20162017学年上学期期末考高二化学试题(考试时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1O16Cu64N14一、选择题(共16小题,每小题3分共48分,每小题只有一个选项符合题意。)1已知Zn(s)H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0,则下列叙述不正确的是()A该反应的化学能可以转化为电能B该反应的H值与反应方程式的化学计量数有关C该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量2用食用白醋(醋酸浓度约1 molL-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A用白醋做导电性实验,灯泡发亮
2、 B用pH试纸测试其pH约为2 C向白醋中加入镁粉出现气泡D向Cu(OH)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解3在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H1; Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2; 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3、H2和H1之间的关系正确的是( ) AH3H1H2 BH3H12H2 CH3H12H2 DH3H1H24反应C(s)+H2O(g)错误!超链接引用无效。CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体
3、积不变,充入N2使体系压强增大 保持压强不变,充入N2使容器体积变大 升温ABCD5在密闭绝热容器中发生反应:SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H0D常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,Ag减小,Ksp(AgCl)减小8可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是 图图A化学方程式中m+nefB达平衡后,若升温,平衡左移C达平衡后,加入催化剂则C%增大D达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动9常温下,将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1
4、硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.410常温下,物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液:Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl溶液 NaNO3,溶液的pH由小到大的排列顺序是( )A B C D11100时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2 (g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是() N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧
5、瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 A B. C.只有 D.只有12实验:0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; 向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,出现浑浊; 向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶13已知C
6、u(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq),在常温下,Ksp21020。某CuSO4溶液中,c(Cu2)0.02 molL1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于 A2 B3 C4 D514下列关于各图的说法,正确的是 ( ) A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连C中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 D中钢闸门应与外接电源的正极相连152013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() Aa为电池
7、的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时,a极锂元素的化合价发生变化D放电时,溶液中Li从b向a迁移16把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:5M(g)+ 4N(g) 6P(g)+ xQ(g),经5min后反应达到平衡,此时生成P 3moL,并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)下列说法正确的是( )A化学计量数x=2 BM的转化率为41.67%CN的平衡浓度为0.075mol/L D反应前后混合气体的压强比为23/22二、非选择题(52分)17(16分)请你利用所学的化学反应原理解决下列问题:(1)现
8、需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4,氨水,最适当的组合是( )ABCD(2)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往添加入少量的明矾KAl(SO4)212H2O,这是因为 ( )A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中水解,能起到酸的作用(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是_ (用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_ 。(4)工业上合成氨:N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H0,采用高温、高压、催
9、化剂作为反应条件,原因是:_ 。(5)已知Ksp(BaSO4)=1.0710-10 Ksp(BaCO3)=2.5810-9 ,二者的溶解能力相差不大,但_溶解能力相对更小。重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但是BaSO4不溶于酸,若用_处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。总反应的离子方程式是:_。18(14分) (1)常温下,a mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 molL1的NaOH溶液混合,充分反应。写出反应的离子方程式:_。0.1 molL1的NaOH溶液pH _ (填“”)。若ab,则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是
10、_。若混合后溶液呈中性,则a_b,反应后溶液中c(CH3COO)_c(Na)(填“”)。(2)常温下,a mL pH2的H2SO4溶液与b mL pH12的氨水溶液混合,充分反应。混合前,两溶液中由水电离出的H浓度之比为_;若ab,则反应后溶液显_(填“酸性”、“ 中性”或“碱性”)。19(10分)用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚
11、酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(4)若所测得盐酸浓度偏大,原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗E滴加NaOH溶液过