《2017-2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较教学案苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较教学案苏教版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较课标要求掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。, 1电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系： 1电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na、SO、H、OH、HSO，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2
2、SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H的转移，在转移时，失去H的物质的量与得到H的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH)c(H)c(HSO)2c(H2SO3)。2单一溶液中微粒浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离二级电离三级电离。例如，0.1 molL1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(OH)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解二级水解。例如：0.1
3、molL1 Na2S溶液中：一级水解：S2H2OHSOH(主要)二级水解：HSH2OH2SOH(次要)故微粒浓度的关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。01 molL1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCOH2OH2CO3OH(主要)电离：HCOHCO(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因水解程度电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)。若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。01 molL1
4、 NaHSO3溶液中存在：电离：HSOHSO(主要)水解：HSOH2OH2SO3OH(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因电离程度水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)。1在CH3COONa溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：选A在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得c(Na)c(CH3COO)；并且由
5、于水解，使溶液显碱性，故c(OH)c(H)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO)c(OH)，即A项正确。2在0.1 molL1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2)Cc(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)解析：选B在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)原，c(S2)原c(S2)c(HS)c(H2S)，即c(Na)
6、2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，也可将AC得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，整理得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项正确。混合溶液中微粒浓度大小的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中存在：NH3H2O的电离：NH3H2ONHOH(主要)NH的水解：NHH2ONH3H2OH(次要)因为电离水解，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(OH)c(
7、H)，则c(NH)c(Cl)。物料守恒式：c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)由于c(NH)c(Cl)，则c(Cl)c(NH3H2O)故混合溶液中微粒浓度大小顺序为c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)。再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。(2)电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN的水解：CNH2OHCNOH(主要)HCN的电离：HCNHCN(次要)因为水解电离，故混合溶液呈碱性。溶液中各微粒浓度大小
8、顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。1将等体积的0.2 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HNO3混合，混合溶液中微粒浓度由大到小顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(NO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(NO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(NO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(NO)c(OH)解析：选B反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 molL1，c(Na)0.1 molL1，c(NO)0.05 molL1，此时醋酸的电离程
9、度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(CH3COO)0.05 molL1，c(H)c(OH)，故选B。225 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是()A该溶液的pHc(A)可知A的水解程度大于HA的电离程度。A项，A的水解使溶液显碱性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)知，正确。1常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是()ANH浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4
10、)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH7DpH12的Ba(OH)2溶液与pH14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH1103molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)1103 molL1，c(NaOH)1103 molL1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)
11、的关系式成立，错误。C项，pH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸中c(OH)c(H)，二者等体积混合时，H与OH恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH7，错误。D项，pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)1102molL1，pH14的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，二者等体积混合所得溶液的c(OH)约为0.5 molL1，c(H)约为21014molL1，pH范围是13pHBc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D.：解析：选DA项中pH的大小关系为；B项中c(CH3COOH)的大小关系为；C项中c(CH3COO)的大小关系为；D项中的大小关系为，故正确。三级训练节节过关1常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()pH7，且c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)pH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)pHc(H)c(Na)c(OH)pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)ABC D解析：选D溶液为碱性，但根据电荷守恒，当c(OH)c(Na)时，c(CH3COO)c(H)，离子浓度顺序错误；溶液中电荷守恒，正确；溶液
