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1、第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素氯1(2016揭阳高一检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(B)A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3与SCN反应
2、使溶液变红色。2(2016太原高一检测)下列说法错误的是(D)ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应3(2016桐城高一检测)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论是_氯水中含有Cl_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_溶液褪色_；_有
3、气泡冒出_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上_。解析：(1)氯水中存在Cl2H2O=HClHClO的反应，可用AgNO3溶液检验Cl的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HClO的漂白性可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)氯水中的Cl2能将KI中的I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。4(2016安阳高一检测)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接(_a_)，
4、(_b_)接(_e_)，(_d_)接(_c_)(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_MnO24H2ClMn2Cl22H2O_。(3)B装置的作用是_干燥Cl2_；A装置中试剂X是_饱和食盐水_。(4)C装置中可观察到的现象是_溶液变蓝色_，D装置中可观察到的现象是_溶液红色逐渐褪去_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的装置，离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(3)B装置中盛装浓硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。
