《山东省德州市某重点中学2015-2016学年高二化学上学期期末考前模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市某重点中学2015-2016学年高二化学上学期期末考前模拟试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省德州市某重点中学2015-2016学年高二化学上学期期末考前模拟试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第卷 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（ ）天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能ABCD除外2下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
2、，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A升高温度B增大压强C压缩使容器体积变小D增大反应物浓度4下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe
3、3+3SCN-Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5下列说法正确的是A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6反应 H2（g） + I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1 ，反应 HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常数K2 ，则K1、K2的
4、关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2 BK1=K22 CK1= DK1=K27一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YABCD8A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g） zC（g） H0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是
5、A平衡向正反应方向移动了 Bx+yzCB的转化率下降 DC的体积分数减小9在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g） Hv（逆） Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，A的体积分数=D、两过程达到反应限度时，平衡常数I（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若xc（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等11将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+ O2（g） SO3（g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5
6、molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol12在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（molL1）6322c（B）/（molL1）53.533c（C）/（molL1）12.533A在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4 D该反应的化学方程式为2A（g）B（g）C（g）13在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g
7、）+mB （g） pC（g）已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是升温，c（B）/c（C）的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；若A的反应速率为v（A），则v（B）= n /m v（A）A B C D14在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g） H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 A若反应开始时容器体积为2L，则v（C）0.4
8、molL-1min-1B若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加C若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）1.6mol15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C
9、D16为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）O2（g）CO2（g）H2O（l） H1683.4 kJ/mol下列说法正确的是A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD反应C2H5OH（l）O2（g）CO2（g）H2O（g）的H2683.4 kJ/mol17在一定条件下发生反应2A（g）+2B（g） xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速
10、率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是AA和B的转化率均是20% Bx = 4C平衡时A的物质的量为2.8mol D平衡时气体压强比原来减小18已知：HCN（aq） NaOH（aq） =NaCN（aq）H2O（l） H12.1 kJmol1；HCl（aq）NaOH（aq） =NaCl （aq）H2O（l） H55.6 kJmol1则HCN在水溶液中电离的H等于A43.5 kJmol1 B67.7 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol119如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A2SO2（g
11、）+O2（g） 2SO3（g） H0B4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0D2 NH3（g）N2（g） 3H2（g） H020已知C（s）CO2（g） = 2CO（g） H0， 反应速率为, Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2 （aq）+H2（g）H0，反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大减小D减小增大21在50时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l） NHNH，NH的平衡浓度为11015 molL1，下列说法错误的是A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨
12、的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成22在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高23为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。在T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H 0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线II所示。下列说法正确的是A曲线II对应的条件改变是减小压强 B若T2C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2 T1C在T10C时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、
