《山东省德州市某重点中学2015-2016学年高一化学上学期期末考前模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市某重点中学2015-2016学年高一化学上学期期末考前模拟试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省德州市某重点中学2015-2016学年高一化学上学期期末考前模拟试题相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能AB C D2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 A B C D3某反应2AB（g）C（g）3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S04下列关于有机化合物的认识不正确的
2、是（ ） A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC6在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使
3、其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（ ）A35% B30% C25% D75%7下图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2 = 2CO24H2O 下列说法正确的是（ ）A右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C正极反应式为：CH3OHH2O6e = CO26HD正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH8某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入010 mol SO3，当反应器中的气体压强不再
4、变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（ ）A400mol1LB800mol1L C1600mol1LD3200mol1L9T 时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：3X（g）Y（g）2Z（g） B保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v（X）0075mol（Lm
5、in） 1 D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂10体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（）Y（）Z（）W（）H0下列叙述正确的是（ ）A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小11下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D糖类油脂和蛋白质均可发生水解反应12将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的
6、是（ ）ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42-）增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色13下列说法正确的是（ ）A05molO3，与112 LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+wO2（g）= 4SO3（g）的H相等14室温下，对于010 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al（OH）3B加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH） 变大C用HN
7、O3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的PH=1315下列关于010 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时，加水稀释后，n（H+）与n（ OH-）的乘积变大 C离子浓度关系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-） D温度升高，c（HCO3-）增大16一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C（N2O） /molL101000090008000700060005000400030002000100000 （
8、注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2） 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）第二部分 非选择题（包括5小题，共52分）17（16分）、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A）将_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH）将_。、某温度（T）时，测得001mol/L NaOH溶液的pH为1
9、1， 此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_。（2）若所得混合溶液为中性，且ab12，则VaVb_。（3）若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。18（10分）工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：（1）X是_，其反应的离子方程式是_。（2）Y物质的作
10、用及应具备的条件是_，生产中Y可选_。（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_。19（8分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：（1）B试管中的气体是_（填名称或分子式）；a为电源_（正或负）极。（2）写出电解时A极的电极反应式： _。（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_。20（6分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种
11、可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O（g ）H2O （l）H44 kJmol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。21（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引
12、起了各国的普遍关注 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H490kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）_mol/（Lmin），H2的转化率为 _ _ 。下列措施中能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是_。A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2E、使用催化剂 F、缩小容器体积（2）反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 （填，）上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。答案第一部分 选择题（共48分）12345678DACCCCAD910111213141516BAAACCBA16
