《吉林省松原市扶余县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省松原市扶余县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省松原市扶余县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （共54分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Mg-24 Ag-108 Cl-35.5 H1 C12 一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分
2、，只有一个选项符合题目要求。）1下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是 （ ） A是A族元素B是金属元素C外围电子排布是ns2D可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素2在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）A1s22s22p2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s1 D1s22s22p63下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl4C2H4分子中 （ ） A .有4个键，2个键 B. 6个键 C. 3个键 D. 5个键，1个键5下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极
3、性共价键： （ ） C2H6 CH2Cl2 H2O2 NH4 A B只有 C只有 D只有 6下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH3O BBF3 CCCl4 DPCl57下列电子排布图能表示基态氮原子的是 （ ）A1s 2s 2p B1s 2s 2pC1s 2s 2p D1s 2s 2p8x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性小于y的电负性Cx的第一电离能大于y的第一电离能 Dx的氧化性小于y的氧化性 95p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）A15 B35 C51D3310下
4、列有关认识正确的是 （ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C第n能层含有的能级数为n1 D第n能层含有的电子数一定为2n211下列原子中第一电离能最大的是 （ ）ANa BK CMg DAl12氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子13关于原
5、子轨道的说法正确的是 （ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形 B.CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的C.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道14 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O215若ABn型分子的
6、中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对 互斥模型，下列说法正确的 （ ）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为四面体形D.以上说法都不正确16、下列说法正确的是 （ ） A因为CH为极性键，所以甲烷分子是极性分子 B因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定 C用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水 D卤化氢的沸点大小关系为HFHClHBrHI17一般情况下，下列比较中不正确的是 （ ） A. 键角：H2OFF C.键能：CC键18 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨
7、水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。第卷（非选择题，共46分）二、填空题19（8分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）（1）以非极性键结合的非极性分子是_;（2）以极性键相
8、结合，具有直线型结构的非极性分子是_;（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_;（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_;（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_;（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_; (7) 与N2O互为等电子体的是 ;（8）含有非极性键的极性分子是 。20（10分）A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）B原子的价电子
9、排布式 。（2）CA2的分子式 ，分子构型为 。BA2的电子式 ，分子构型为 ，其中心原子采取 杂化。（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是 （填名称），其中心原子的杂化方式为 。（4）A的氢化物的VSEPR模型为 ，分子构型为 。21（4分）黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=A+N2+3CO2(已配平) （1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为 。（2）在生成物中，A的电子式为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。22（6分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。阅读分析材料，完成下列要求。元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）预测周期表中电负性最大的元素名称应为 ；估计钙元素的电负性的取值范围： X 。（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
