《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 高效演练•直击高考 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 高效演练•直击高考 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向高效演练直击高考1.对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0,下列有关说法正确的是()A.平衡常数表达式为K=B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小D.增加C(s)的量,平衡正向移动【解析】选B。反应物C(s)是固体,所以平衡常数表达式应该为K=,A项错误;平衡常数K只与温度有关,B项正确;此反应吸热,温度升高,平衡常数增大,C项错误;C(s)是固体,增加C(s)含量,平衡不移动,D项错误。2. (2018黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度
2、下都不能自发进行的是()A.2O3(g)3O2(g)H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0【解析】选B。A项H0,可满足H-TS0,S0,不能自发进行;C项H0,S0,温度较低时即可满足H-TS0,S0,温度较高时即可满足H-TS0,反应能自发进行,故选B项。3.(新题预测)工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示,下列叙述错误的是()A.该反应常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点降低B.该反应在低温时自发进行C.450 时该反应的平衡常数大于500 时的平衡常数D.增加N2的浓度可提高H2的转化率,增大平衡常数【解析】选D。催化剂能降低反应
3、的活化能,A正确;由图知该反应的正反应为放热反应,熵减,即H0,S0,温度较低时即可满足H-TS0,所以该反应常温下不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0,根据G=H-TS可知在温度较高的时候,G可能小于0。(3)根据G=H-TSH/S=1 111.6 K。答案:(1)不能(2)能(3)1 111.6 K5.(2018滁州模拟)化工生产中原料转化与利用非常重要,现有反应:CCl4+H2 CHCl3+HCl,查阅资料可知沸点:CCl4为77 ,CHCl3为61.2 。在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得下表数据。实验序号温度初始CCl4浓度(molL-1)初始H2浓度(molL-1)CCl4的
4、平衡转化率11100.81.2a21101.01.050%31001.01.0b(1)在100 时,此反应的化学平衡常数表达式为_;在110 时的平衡常数为_。(2)在实验2中,若1小时后反应达到平衡,则H2的平均反应速率为_。在此平衡体系中再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl,平衡将向_方向移动。(3)实验1中,CCl4的转化率a_50%(填“”“=”或“K,则平衡向逆反应方向移动。(3)实验1中,设CCl4转化浓度为x molL-1,K=1=,解得x=0.48,则CCl4的转化率=100%=60%50%;实验3中,由于不知道该反应是放热反应还是吸热反应,故无法判断。答案:(1)K=1(2)0.5 molL-1h-1逆反应(3)D
