《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第九章 无机实验 课时梯级作业三十三 9.3 化学实验方案的设计与评价》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第九章 无机实验 课时梯级作业三十三 9.3 化学实验方案的设计与评价（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时梯级作业 三十三化学实验方案的设计与评价(B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018洛阳模拟)为证明铝与盐酸的反应是放热反应,下列实验装置可达到实验目的,且方案最佳的是()【解析】选A。A.铝与盐酸产生的氢气从试管中逸出,锥形瓶内的空气受热压强增大,U形管中左边红墨水低,右边红墨水高,说明该反应是放热反应,故A正确;B.烧杯中产生气泡,反应完成并冷却后导管会产生液柱,也能说明放热,但分析太复杂,不直观,效果不理想,故B错误;C.装置未形成密闭体系,无现象,故C错误;D.铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化,该装置不能说明反应时放出热量,故D错误
2、。【加固训练】(2018聊城模拟)用下图所示装置进行实验,将少量液体逐滴加入固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液先沉淀后消失B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色C浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色D双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊【解析】选D。A.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氨水不反应,沉淀不溶解,故A错误;B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,可观察到试管口出现红棕色,硝酸能氧化I-生成I2,溶液显蓝色,故B错误;C.浓盐酸与二氧化锰应在加热
3、条件下进行,题中没有加热,不能生成氯气,故C错误;D.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气,氧气能氧化硫化氢生成硫单质,溶液中会出现浑浊,故D正确;故选D。2.(2018淮南模拟)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量
4、,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【解析】选D。烧渣(主要成分Fe2O3、Al2O3、SiO2)用酸溶解后要制取七水合硫酸亚铁,所以加入的酸应为硫酸,溶解后的溶液1中含有Fe3+、Al3+,要把Fe3+转化为Fe2+,应该加入还原性铁粉,A项正确;烧渣用足量硫酸溶解后,SiO2与硫酸不反应,固体1中一定有SiO2,向溶液中加入NaOH溶液控制pH的目的是使Al3+沉淀,而Fe2+不沉淀,B项正确;制取FeSO47H2O的过程中,由于Fe2+易被空气中的氧气氧化,并且易水解,所以要控制条件,C项正确;向溶液1中直接加入NaOH溶液,不加铁粉,得到的是Fe(OH)2
5、沉淀,但Fe(OH)2不稳定,很容易被氧化成Fe(OH)3沉淀,导致最后制得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2(SO4)3,D项错误。3.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中,置于天平上,加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排水体积【解析】选A。A.
6、盐酸滴定Na2CO3,用甲基橙作指示剂,正确;B.碱石灰既可以吸收CO2,也可以吸收水分,无法测定Na2CO3的质量分数,错误;C.CO2挥发能带出水分,根据减轻的质量测定Na2CO3的质量分数,会产生较大误差,错误;D.CO2能溶于水,则排水体积不等于CO2的体积,错误。4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C.SO2通入溴水中,溴水褪色,说明SO2具有漂白性D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来【解析】
7、选B。导电性与离子的浓度有关,题中未指明浓度,不能证明,A项错误;滴加酚酞,溶液呈红色,说明溶液呈碱性,而加BaCl2,会生成BaCO3沉淀,C减少,红色褪去,说明此红色是由C水解引起的,B项正确;SO2通入溴水中,溴氧化SO2自身被还原,溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;酒精与水互溶,不能萃取,D项错误。5.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 ()【解析】选C。A项,生成的H2能将体系中的O2排出,观察到Fe(OH)2白色沉淀;B项,脱脂棉燃烧,能说明Na2O2与水反应放热;C项,不能用排水法收集NO2气体;D项,NaOH固体溶于水放热,且提供OH-,抑制NH3H2O的电离,能用
8、于制备少量NH3。6.(2018南昌模拟)下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是()【解析】选D。HCl的密度比空气的大,集气瓶中的导管应该是进气管长、出气管短,A项错误;生成的气体可能会从长颈漏斗中逸出,且长颈漏斗不能控制滴加速率,故应该用分液漏斗,B项错误;稀硫酸与碳酸钠反应生成的CO2会和烧杯中的次氯酸钠溶液反应生成HClO,但无明显现象,故无法判断Ka1(H2CO3)与Ka(HClO)的大小关系,C项错误;品红褪色,是SO2的漂白性所致,与H2S反应生成淡黄色固体,是SO2的氧化性所致,D项正确。【加固训练】根据下列实验现象,所得结论错误的是()实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡,
9、烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好【解析】选B。A项,作正极的金属不活泼,正极上析出氢气,所以能比较金属的活动性,故正确;B项,铜和浓硝酸生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,故错误;C项,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,故正确;D项,利用压强差能检验装置的气密性,故正确。7.(能力挑战题)下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中
10、含有的氯化铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【解析】选D。碳酸氢钠加热分解,A错误;加热后留下的残留物一定是固体或难挥发的液体,B错误;C项,加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应,C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠,进而分离出氧化铁,D正确。二、非选择题(本题包括3小题,共58分)8.(19分)(2018黄岗模拟)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。(1)装置A中反应的离子
11、方程式为_。(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为按照AC_尾气处理(填字母)顺序连接装置。其中装置C的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_。(3)利用图2的装置测量装置A中残液SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.100 0 molL-1的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后,再用0.200 0 molL-1 的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.0
12、0 mL。(已知:10I-+2Mn+16H+2Mn2+5I2+8H2O)图2锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。残液中SO2的含量为_molL-1。【解析】(1)装置A中盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化硫,离子反应方程式为CaSO3+2H+Ca2+SO2+H2O;(2)按照ACF顺序连接装置,其中饱和的亚硫酸氢钠除去氯化氢,二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理,不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱;次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸酸性比次氯酸强来判断。
13、A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化硫中混有氯化氢,用饱和的亚硫酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫,用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入F中,则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F,其中装置C的作用是除去氯化氢气体,D中品红不褪色,F中出现白色沉淀,可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸;(3)图2锥形瓶中SO2与KMnO4发生氧化还原反应,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+;由10I-+2Mn+16H+2Mn2+5I2+8H2O,根据KI的量计算出则过量KMnO4的物质的量为0.001 mol,所以与残液中SO2反应KMnO4的物质的量为0.02 L
14、0.100 0 molL-1-0.001 mol=0.001 mol,又5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+,则残液中SO2含量为0.002 5 mol,所以残液中SO2含量为0.25 molL-1。答案:(1)CaSO3+2H+Ca2+SO2+H2O(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理BEDF除去HCl气体以免影响后面的实验装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀(3)5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+0.25【方法规律】物质性质实验设计题的解题策略性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂,了解命题的意图。已给出试剂或装置(仪器)的实验:该类题目的关键是通读全题,结合题意或元素化合物的性质,弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象,同时要理解设置的仪器或装置的目的,这样问题就能迎刃而解。已知反应或反应现象及仪器操作要求:该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等,通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作,确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。9.(19分)(2018商丘模拟)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面
