《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第1单元从实验学化学第4讲化学计量在化学实验中的应用教学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第1单元从实验学化学第4讲化学计量在化学实验中的应用教学案新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲化学计量在化学实验中的应用考纲要求 1.了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算知识归纳1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_，符号为_。(2)表达式：_；单位：_。提醒：这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2一定物质的量浓度的计算公式(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：ncV。(2)气体溶质溶于水中制得的溶液的c的求算：标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 gcm3，则c和w的表达式分别为c；w100%100%100%。(3)溶液中溶质的质量分数与物质
2、的量浓度的换算基本公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。公式的推导(按溶液体积为V L推导)：c或w(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算：若某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c，S。3以“守恒”的观点计算溶液的浓度(1)溶液的稀释规律：在稀释或混合前后，溶液中：溶质的物质的量总量不变，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混。溶质的质量不变：1V1w12V2w2(1V12V2)w混。(2)电解质溶液中的电
3、荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO)。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”。NA代表阿伏伽德罗常数 )(1)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA()(2)1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH()(3)2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA()(4)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(6)将标准状况下44.8
4、 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L()(7)1 mol L1NaCl溶液含有NA个Na()(8)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1()2对于下列溶液5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)；1 mol/L的BaCl2溶液：(1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？(2)中Ba2、Cl的物质的量浓度各为多少？(3)从中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？(4)等体积的溶液反应后(忽略体积变化)Ba2、Cl浓度各为多少？典型例题1
5、 体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()Ac Bw%CmVdw Dc2 下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：与水发生反应生成新的物质，如Na
6、、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V计算。 变式训练1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液2以下有关
7、物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是()A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为111BNa2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为100%考点二一定物质的量浓度溶液的配制知识归纳1容量瓶的构造及使用方法(1)容量瓶的构造及用途图141(2)容量瓶的使用在使用前首先要检查是
8、否漏水。具体操作如下：图142检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。2配制过程示意图图1433误差分析(1)分析依据：c，其中变量为m、V。(2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作影响因素对c/(molL1)的影响结果mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小NaOH放在滤纸上称量减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高溶液未冷却至室温就注入容量瓶减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水,不变
9、容量瓶不干燥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同()(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(3)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(5)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0
10、.100 0 molL1H2SO4溶液()(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释()(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液()2实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是多少？典型例题3 下列有关说法中正确的是()图144A2015四川卷 用图144甲所示方法配制一定浓度的NaCl溶液B2015安徽卷 用图144乙所示方法配制0.10 molL1NaOH溶液C用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D2013福建卷 配制0.100 0
11、 molL1NaOH溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流4 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 0 mol/L的NaOH溶液。图145(1)需称量_g烧碱，应放在_(填仪器名称)中称量。(2)配制过程中，一定不需要的仪器是_(填写代号)。a烧杯 b量筒c玻璃棒 d1000 mL容量瓶e漏斗 f胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。(4)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列：_。(6)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是_。容量瓶的使用注意事项(1)容量瓶使用时的四个“不能”不
12、能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。(2)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(3)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(4)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”：仰视刻度线，导致溶液体积偏大；俯视刻度线，导致溶液体积偏小。图146 变式训练1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()图1472某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时， 结果所配溶液浓度偏高， 其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B
