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1、热考小题专攻练(十五)化学实验(满分30分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!1.下列有关实验原理、实验方法和结论都正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含有SD.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸变红,则反应中有NH3产生【解析】选C。向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀,不是胶体,A
2、错误;由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水,所以不能确定原溶液是否含有Fe3+,B错误;向某无色溶液中加入稀盐酸无现象,排除Ag+、C、HC的干扰,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含S,C正确;用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,反应中有NH3产生,D错误。【易错提醒】(1)Fe(OH)3胶体的制取:向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,然后加热煮沸至溶液呈红褐色,即得Fe(OH)3胶体,反应方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,切记和以下方程式的区别:Fe3+水解(铁盐净水):Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+;可溶性铁盐加强碱:Fe3+3OH
3、-Fe(OH)3可溶性铁盐加氨水:Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH(2)离子的检验Fe3+的检验:向溶液中加入KSCN溶液,溶液变血红色,则证明含有Fe3+。Fe2+的检验:先加KSCN溶液无现象,再加氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则证明含有Fe2+。切记加入试剂顺序不可颠倒。Fe3+中含有Fe2+的检验方法:向溶液中加入KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,则证明含有Fe2+。2.如表实验中,对应的现象和结论都正确,且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中产生气体,粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性B将BaSO4固体粉末加入饱和Na2C
4、O3溶液中,搅拌,过滤,洗涤,在滤渣中加入稀盐酸产生气体,滤渣部分溶解Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),B错误;加热条件下,Cu易与氧气反应生成CuO,所以生成的红色物质不可能是Cu和氧气,应该是氧化亚铜,C错误;HS-和HS都能与HCl反应生成有刺激性气味的气体,所以该实验中不一定含有硫离子和亚硫酸根离子,D错误。【加固训练】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A向氯水中加入过量的铁粉,充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成,高锰酸钾溶液褪色氯水将Fe氧化为FB将铝片和镁条作为电极,插入1.0 molL-1的NaOH溶液中电流表指针偏向镁片
5、金属铝比镁活泼C向1.0 molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出溶解度更小的NaHCO3【解析】选D。A项中,氯水与过量的Fe反应,可以发生Cl2+H2OHCl+HClO, Fe+2HClFeCl2+H2(有气体产生);2Fe+3Cl22FeCl3,铁粉过量时有Fe+2FeCl33FeCl2,加入酸性高锰酸钾溶液后,Cl-和Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故不能判断氯水将Fe氧化为F,A错误;将铝片和镁条作为电极,插入1.0 mol的NaOH溶液中,电流表指针偏向镁片,铝片作负极,但碱性溶液不能确
6、定金属活泼性的相对大小,B错误;甲基橙溶液呈黄色时,pH大于4.4即可,不能直接确认溶液是碱性,C错误;因NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,有浑浊,D正确。3.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置可用于吸收HCl气体C.装置可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置b口进气可收集NO气体【解析】选A。苯和溴苯互相溶解,可以采用蒸馏的办法进行分离,A正确;HCl极易溶于水,导气管直接伸入水层会产生倒吸,B错误;氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合,得不到氨气,C错误;一氧化氮不能用排空气法收集,D
7、错误。4.用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是()A.用图(a)所示装置干燥SO2气体B.用图(b)所示装置蒸发饱和食盐水溶液得氯化钠晶体C.用图(c)所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出D.用图(d)所示装置测量氨气的体积【解析】选B。干燥气体,大口进,小口出,图中气体的进入方向不合理,A错误;图为蒸发结晶操作,并利用玻璃棒不断搅拌,操作合理,B正确;水在上层,分液时避免上下层液体混合,则水层从分液漏斗上口倒出,C错误;氨气极易溶于水,不能将水排出测定其体积,D错误。【加固训练】如图装置或操作正确的是()A.用装置量取15.00 mL的NaOH溶液B.用装置制
8、备Cl2C.用装置高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置的气密性【解析】选D。氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装,A错误;氯气密度比空气大,图中进气管太短,B错误;碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体,加热时,不能用坩埚盖盖住坩埚,防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故,C错误;关闭活塞a,从b处加水,如a、b形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好,能达到实验目的,D正确。【方法规律】溶液的量取(1)酸碱中和滴定实验中,用滴定管测定酸碱溶液的体积,不能用量筒,因为量筒只能粗略量取液体体积,精确度为0.1 mL,而滴定管的精确度为0.01 mL。(2)碱式滴定管只能量取碱
9、性溶液,酸性和强氧化性溶液用酸式滴定管准确量取。5.利用如图进行实验,下列实验结果不能说明结论的是()A.甲稀硫酸,乙纯碱,丙硅酸钠溶液,证明非金属性:SCSiB.甲盐酸,乙亚硫酸钠,丙溴水,证明还原性:HClSO2HBrC.甲浓盐酸,乙高锰酸钾,丙溴化钾,证明氧化性:KMnO4Cl2Br2D.甲氯化铵饱和溶液,乙烧碱,丙氯化铝,证明碱性:NaOHNH3H2OAl(OH)3【解析】选B。纯碱与稀硫酸、二氧化碳气体与硅酸钠溶液的反应,可证明酸性:硫酸H2CO3H2SiO3,非金属性:SCSi,A能达到实验目的;B项丙试管中发生Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,可证明还原性SO2HBr,乙装置中发生的反应只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸,无法比较HCl与SO2还原性的强弱,无法达到实验目的;C项酸性高锰酸钾能够氧化氯离子,氯气能够氧化溴离子,可证明氧化性:KMnO4Cl2Br2,该方案能够达到实验目的;D项氢氧化钠与氯化铵溶液反应生成氨气,氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,从而可证明碱性:NaOHNH3H2OAl(OH)3,能够达到实验目的。
