《2017年高考化学深化复习+命题热点提分专题02化学常用计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学深化复习+命题热点提分专题02化学常用计量（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题02 化学常用计量1同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】B2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()A物质的量：甲乙B气体体积：甲乙C摩尔体积：甲乙D相对分子质量：甲乙【答案】D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔
2、质量大于乙。A项，根据n知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据VVm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲乙，则气体体积甲乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲乙，故D正确。3把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1
3、【答案】D【解析】根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。4把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【答案】D5相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c
4、molL1，密度为gcm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度【答案】C【解析】由c知D项正确；由c知B项正确；由w知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。6体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是()AcBmVwCwD【答案】A7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为
5、NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA【解析】1个DO分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为10NANA，A项正确；设CuO的质量为x g，则含铜原子的数目为(2)NANA，B项正确；在反应2NaO2Na2O2中，标准状况下5.6 L O2参与反应，转移电子数为2NA0.5NA，C项错误，符合题意；根据物料守恒，500 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中含C微粒总数：N(CO)N(HCO)N(H2CO3)0.5 L2 molL1NANA，D项正确。【答案】C8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
6、正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B9下列物质的变化所用方程式表示正确的是()A实验室制氯气的化学方程式：KClO36H37Cl(浓)=KCl337Cl23H2OB氨溶于重水：NH3D2ONH3D2ONH2DOHC生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：Fe2e=Fe2D制备氢氧化铁胶体
7、：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl【解析】KClO3与浓H37Cl反应时，前者为氧化剂，后者为还原剂，生成的氯气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；氨溶于重水时，正确的方程式为NH3D2ONH3D2ONH3DOD，B项错误；C项是负极的电极反应式。【答案】D10下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.
8、1 molL1 Na2CO3溶液【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大， A错误；量取5.2 mL的盐酸应选取10 mL规格量筒量取，C错误；容量瓶不能直接用于物质的溶解，D错误。【答案】B11配制500 mL 0.1 molL1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏高【解析】考生在解答本题时，常
9、犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。A项，托盘天平只能精确到0.1 g，错误；B项，所配溶液的体积是500 mL，并不是溶剂水的体积是500 mL，错误；D项，KCl的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c(Cl)偏低，错误。【答案】C12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAC17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4NAD10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA【答案】A13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
10、()A标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NAB标准状况下，11.2 L 12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NAC常温下，1 L pH14的NaOH溶液中由水电离出的OH数为NAD将200 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA【解析】标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4的物质的量均为1 mol，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断分子中所含氢原子总数，即标准状况下，22.4 L C2H4中所含原子
11、总数为6NA,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体只有在物质的量之比为11时所含原子总数为6NA，其他组成比例时所含原子总数一定不是6NA，A项错误；标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,1 mol 12C16O和1 mol 14N2中均含有14 mol中子，故0.5 mol 12C16O和14N2的混合气体中含有7 mol中子，12C16O和14N2都是双原子分子，故原子数为NA，中子数与原子数的差值为6NA，B项正确；碱溶液中水的电离受到抑制，故常温下pH14的NaOH溶液中，由水电离出的OH浓度等于1.01014 molL1,1 L该溶液中由水电离出的OH数为110
12、14NA，C项错误；将0.02 mol FeCl3制成Fe(OH)3胶体，胶体粒子数小于0.02NA，D项错误。【答案】B14.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()ANABW g Hf的物质的量为 molC.Hf的摩尔质量为 g/molD等物质的量的Hf、12C质量比为ba【解析】由相对原子质量的定义知，M(Hf) g/mol，又1 mol Hf含有NA个原子，故M(Hf)aNA，由此可知A、B、C项正确。【答案】D15有K2SO4和Al2(SO4)3
13、的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1【解析】根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)c(K)3c(Al3)，假设溶液体积为1 L，则可得如下等式：0.7 molL12c(K)0.4 molL13，所以c(K)0.2 molL1，C项正确。【答案】C16相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质
14、的量浓度是()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【答案】B17.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A将20 的饱和溶液X降温到10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时，X的溶解度为60 gCb点表示20 时，X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 时，析出的Y的质量大于析出的X的质量【解析】D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的质量。【答案】D18向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是()实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mLB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL1C3号实验中沉淀的质量x为1.398D混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 molL1【解析】生成BaSO4沉淀最多为2.097 g是第2组0.699
