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1、化学常用计量1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015全国卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA()(2)(2015全国卷)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA()(3)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()(4)(2015四川卷)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA()(5)(2015四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(6)(2015四川卷)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0
2、.3NA()(7)(2014江苏卷)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(8)(2014江苏卷)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)60 g丙醇的物质的量是1 mol，分子中存在的共价键总数为11NA；(2)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的微粒数之和为0.1NA；(5)标准状况下5.6 L CO2的物质的量是0.25 mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA；(6)12 mol/L盐酸随着反应的进行，浓度变稀后与MnO2不反应；
3、(8)丙烯酸中除碳碳双键外，还存在碳氧双键。2(2015海南卷)下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案：BD解析：A项，1 mol普通水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C项，同温、同压下，同体积的CO
4、和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，错误。D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014新课标卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2)(2014新课标卷)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体()(3)(2013山东卷)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(
5、4)(2012天津卷)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()(5)(2012福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(6)(2012安徽卷)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸()(7)(2011江苏卷)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：(1)容量瓶不必烘干；(2)会造成浓度偏小；(3)还缺少托盘天平等仪器；(4)还缺少1
6、00 mL容量瓶等仪器；(5)在量筒中不能直接配制溶液；(6)还缺少量筒等仪器；(7)在烧杯中不能精确配制溶液，需用容量瓶。4(2015江苏卷)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L (标准状况)SO2。(2)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2 )0. 050 0 molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为
7、Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。答案：(1)4.48(2)n(Fe2)0. 050 0 molL11.00103 moln(Mn2)n(Fe2)1. 00103 mol m(MnSO4H2O)1. 00103 mol169 gmol10.169 gMnSO4H2O样品的纯度为：100%98.8%解析：(1)n(MnO2)0.2 mol，由化学方程式MnO2SO2=MnSO4知，n(SO2)n(MnO2)0.2 mol，标准状况下V(SO2)22.4 Lmol10.2 mol4.48 L。(2)Fe2的氧化产物为Fe3，由质量守恒定律和电子守恒可得：Mn2Mn3Fe2。因此，n(Mn2)n(Fe2)0.050 0 molL10.020 L1.00103 mol，则m(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 g，故MnSO4H2O样品的纯度为100% 98.8%。
