《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第24讲原电池化学电源考点1原电池的工作原理及其应用考题集萃实战演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第24讲原电池化学电源考点1原电池的工作原理及其应用考题集萃实战演练（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章第24讲考点一1(2016上海卷)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(C)A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO)解析 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，溶液中的H在Cu电极的表面获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应：Zn2e=Zn2，所以溶液中c(Zn2)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H，所以溶液的c(H)逐渐减小，正确；D项，SO不参加反应，其浓度不变，错误。2微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(A)
2、A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O解析 由电池结构图可知，在正极上氧气得到电子发生还原反应生成H2O，A项错误；微生物在反应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电子的转移，B项正确；利用原电池工作原理知，质子可通过质子交换膜从负极区移向正极区，C项正确；该电池的总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，D项正确。3常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_2HNOe=NO2H2O_，溶液中的H向_正_极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应_。
