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1、20152016学年度第一学期期末化学模拟卷提示：1、本试卷满分为60分； 2、测试1时间共150分钟；3、请考生务必将答案写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Al：27 Fe:56一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。）1.下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 A.水受热沸腾、酒精燃烧 B.剩饭变馊、铁锅生锈C.汽油挥发、动物的呼吸作用 D.玻璃破碎、西瓜榨成汁2.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是A.玻璃 B.不锈钢 C.铝合金 D.铜线 3. 生活中下列各物质属于纯净物的是 A.王老
2、吉凉茶 B.洁净的空气 C.味莼园香醋D.用于食品袋内防腐的氮气 4.下列实验操作中，正确的是 A.点燃酒精灯 B.过滤 C.加热液体 D.称量固体5.食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有 A.良好的导热性 B.良好的延展性C.较强的抗腐蚀性 D.较小的密度6.氢气和氧气的混合气体为12 g，点燃充分反应后，还剩余了3 g氢气，则混合气体中含有氢气的质量是() A.4 g B.5 gC.6 gD.7 g7.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒8.将镁粉和铝粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为() A
3、.10.6 gB.12.0 gC.13.0 gD.13.6 gA9.2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是() A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定10.密闭容器内有X 、O2、 CO2 、H2O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质XO2CO2H2O反应前的质量（g）238022反应后的质量（g）待测324629 下列说法正确的是 A.反应后X的质量为23 B.该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C.物质X只含碳、氧元素 D.物质X一定含碳、氢、氧元素二、非选择题 （本大题包括7个小题，其中1116小题,每空1分。第17小题4
4、分，共40分。)11.按要求写出下列化学名称或化学用语： （1）2个氮原子 ； （2）CO32_； （3）三个氧分子_；（4） m个亚铁离子 ； （5） （5）在Hg O2 2O三种符号中，只能表示微观意义的是 （填序号）。12.2015年夏季，遵义市遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，遵义市政府采取措施积极抗旱。请回答下列问题：（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。（2）有些村民往浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是 ；为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入 进行吸附。（3）除去水中难溶性杂质的操作方法是 。该操作中用到玻璃棒的作用是 。（
5、4）生活中降低水的硬度常用的方法是 。13.下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。 根据上图回答下列问题：（1）生成氧气的三个反应都属于 （填基本反应类型）反应，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用 作反应物。（2）X的化学式为 。点燃（3）若反应的化学方程式为Y + 3O2 2CO2 + 3H2O ，Y的化学式为 。（4）在反应的实验中可以观察到的实验现象是 。（5）在做反应的实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放 。14. 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。物质甲乙丙氢原子氮原子微观示意图 （1）甲、乙
6、、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。 （2）甲、乙、丙中属于化合物的是 。 （3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。 （4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。 15请根据下列装置，回答问题： （1）写出标号的仪器名称：_（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是_(填字母序号，下同)，选用装置_能收集到较干燥的H2（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为_。此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为： ；若用此法
7、来制取CO2，应选用的发生装置是_。实验室常用 （填试剂名称）检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；（4）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。16.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为150 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL
8、所需时间/min11 g铁粉、0.2 g碳和10滴水10071约12021 g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10071约703(1)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价(填“升高”或“降低”)的过程。(2)实验和说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(3)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成是 。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因 (写任意一条即可)。1
9、7.小马同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求:(1)m的值为_。 (2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。 (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为_。(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)20152016学年度第一学期期末测试1 化学参考答案 书写化学方程式时，化学式写对给1分。没有配平、没有注明条件或没有注明“”或“”扣0.5分。不累计扣。一
10、、1B 2A 3D 4C 5B 6A 7A 8C 9C 10D 二、11(1)2N (2)碳酸根离子 (3)3O 2 (4) mFe2+ (5) 12(1)肥皂水 (2)吸附沉降（或加速沉降） 活性炭（或木炭） (3)过滤 引流 （4）煮沸（或蒸馏） 13(1)分解 过氧化氢溶液（或过氧化氢或双氧水） (2)CO (3) C2H6O （或C2H5OH） （4）产生大量白烟，放热 （5）少量水或铺一层细沙 14（1）分子 （2）丙 （3）-3 （4）3：1：215.（1）长颈漏斗 (2)BF E (3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 A 澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O (4)反应中产生的气体使右侧管内的压强增大，使固、液分离，反应停止 16.(1)升高 (2)加快(3)放热 (4)1 g铁粉、10滴水(5)19.3 滤纸包占有一定体积17.（1）3.3 （2）10 （3）10.5%解：设石灰石中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210011144xy 4.4 g=解得:x=10 gy=11.1 g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是100%10.5%答:略。
