《2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题16 化学与技术（选修）限时训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题16 化学与技术（选修）限时训练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题16 化学与技术（选修）限时(60分钟)1(2016江西六校联考)通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排放量，同时也在加强对CO2创新利用的研究。(1)目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂，这一做法对环境的积极意义是_。(2)科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：分解池中反应的化学方程式为_。合成塔中，若有4.4 g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947 kJ的热量
2、，写出该反应的热化学方程式：_。(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96109、2.58109。他最好将空气通入足量的_溶液中，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定_ _。解析：(1)氟利昂能破坏臭氧层，用超临界CO2代替氟利昂作制冷剂，可以减少氟利昂对臭氧层的破坏，从而起到保护臭氧层的作用。(2)在吸收池中K2CO3吸收CO2生成KHCO3，在分解池中KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2，所以反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3CO2H2O；合成塔中发生的反应为CO23H2CH3OHH2O，若有4.4 g
3、 CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947 kJ的热量，则44 g CO2即1 mol CO2反应放出的热量是49.47 kJ，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.47 kJ/mol。(3)BaCO3的溶度积常数小于CaCO3的溶度积常数，为减小误差，最好将空气通入足量Ba(OH)2溶液中；用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，需要计算被吸收的CO2的质量，所以实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定生成沉淀的质量。答案：(1)保护臭氧层(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(
4、g)H49.47 kJ/mol。(3)Ba(OH)2生成沉淀的质量2(2016河北衡水中学一模)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。(1)写出反应中氧化还原反应的离子方程式：_。(2)向反应后的溶液中加浓氨水的目的是：_。(3)反应生成CaO28H2O的化学反应方程式为_。(4)反应常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。
5、(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I22S2O=2IS4O。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_。解析：(1)工业碳酸钙中含有FeCO3、MgCO3等杂质，其中FeCO3中Fe为
6、2价，具有还原性，能和稀硝酸发生氧化还原反应。(2)通过流程图可知，加浓氨水用于调节溶液的pH，除去Mg2、Fe3。(5)测定实验过程中发生如下反应：CaO22I4H=I2Ca22H2OI22S2O=2IS4O故CaO2I22S2O 1 2 n(CaO2) Vc103moln(CaO2) mol则CaO2的质量分数为100%若第三步滴速太慢，在酸性条件下空气中的O2也可以将KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。答案：(1)3FeCO310HNO=3Fe3NO3CO25H2O(2)调节溶液的pH，使Mg2、Fe3沉淀完全(3)CaCl2H2O22NH38
7、H2O=CaO28H2O2NH4Cl(4)防止H2O2分解，提高其利用率降低CaO28H2O溶解度，提高产率(5)%偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高3(2016四川德阳四校联考)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如下：(1)步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_ _。过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是_(用化学方程式表示)。(2)步骤中，在pH约为
8、5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。(3)步骤所得滤渣Z的主要成分是_。(4)取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。在图中C点，680时所得固体的化学式为_(填字母序号)。aZnObZnSO4cZnSO4H2O dZn3O(SO4)2解析：(1)通入高温水蒸气可以升高温度，使反应速率加快。由于反应中产生硅酸，硅酸难溶于水，所以过滤时易发生堵塞。硅酸能与氢氧化钠溶液反应，因此过滤装置常用NaOH溶液清洗。(2)该反应为氧化还原反应，Fe元素由2
9、价升高到3价，Mn元素从7价降低到4价，根据得失电子守恒及质量守恒即可写出该反应的离子方程式。(3)步骤所得溶液中含有铜离子，在步骤中加入锌粉可以把铜置换出来，则步骤所得滤渣Z的主要成分是铜和剩余的锌。(4)温度高，硫酸锌晶体易分解，减压烘干可以降低烘干温度，防止ZnSO47H2O分解。28.70 g ZnSO47H2O晶体的物质的量是0.1 mol，A点晶体质量变为17.90 g，即减少10.8 g，相当于减少0.6 mol结晶水，即A点所得固体的化学式为ZnSO4H2O。B点与A点相比固体质量又减少1.8 g，说明此时完全失去结晶水，即B点所得固体的化学式为ZnSO4。C点固体质量为13.
10、43 g，如果全部是氧化锌，则其质量应是8.10 g，不合理，所以根据以上分析可知C点所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。答案：(1)升高温度，以加快反应速率H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O(2)3Fe2MnO8H2O=3Fe(OH)3MnO(OH)25H(3)Cu、Zn(4)降低烘干的温度，防止ZnSO47H2O分解d4尿素不但可用作氮肥，也是一种重要的化工资源。(1)尿素溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为对大气无污染的物质，若三者的物质的量相等时，发生反应的化学方程式为_；该反应中的氧化剂是_(填化学式)。(2)利用尿素可生产三聚氰胺和纯碱，其流程如图：反
11、应的化学方程式为_；副产品b的化学式为_。某同学根据本流程图，模拟侯氏制碱法时，应先通入_(“副产品a”或“副产品b”)；若实验所用饱和氯化钠溶液中含溶质58.5 g(室温)，通入气体足量，最后得到无水纯碱26.0 g，则该实验的产率为_；针对该实验结果，该同学进行认真分析，发现其操作步骤并没有错误，则造成损失的主要原因是_。(3)含尿素的废水超标排放会造成水体富营养化，可加适当NaClO处理，则处理过程的离子方程式为_。解析：(1)转化为对大气无污染的物质，即N2、CO2，再根据物质的量相等配平方程式；化合价降低、得到电子的是NO2、NO。(2)分析流程图，a、b应为NH3、CO2中的一种，
12、根据C、N元素比例关系及元素守恒可确定a为NH3，进而写出反应的化学方程式。模拟侯氏制碱法时，先通入溶解能力强的NH3，再通入CO2；依2NaClNa2CO3，产率26.0 g(0.5 mol106 gmol1)100%49.6%。(3)处理含尿素的废水时，尿素作还原剂，得到N2，NaClO作氧化剂生成Cl。答案：(1)CO(NH2)2NONO2=CO22N22H2ONO、NO2(2)CO(NH2)2HCNONH3CO2副产品a49.06%NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部析出(3)3ClOCO(NH2)2=CO22H2O3ClN25镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。NiC2O4的溶解度大于Ni(OH)2。回答下列问题：(1)“酸溶”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_
