《2017-2018版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体课时作业 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体课时作业 苏教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1第三单元第2课时不同类型的晶体课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017河北省唐山一中高一期中)下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是()ASO3与SiO2 BNO2与H2OCNaCl与HCl DCCl4与KCl2下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()AKCl、H2SO4、SB金刚石、Na3PO4、MgCNH4F、SiC、ArDH2O、干冰、SiO23(2017上海市闵行区高三调研)将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有()A2种 B3种C4种 D5种4(2017上海市黄浦
2、区高三调研)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于()A离子晶体 B分子晶体C金属晶体 D原子晶体5(2017黑龙江省牡丹江市高二期中)下列数据是对应物质的熔点()，据此做出的下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体6下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CHF、HCl
3、、HIDSiO2、NaCl、SO27下列变化中，不需要破坏化学键的是()A碘加热升华B氯酸钾加热分解CSiO2加热熔化D氯化钠溶于水8下列有关晶体的说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏9离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点B良好的导电性C溶于极性溶剂D坚硬而易粉碎10(2017宁夏育才中学高二期中)下列叙述正确的是()A分子晶体中都存在共价键BF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C氯元素含氧酸酸性：HClOHClO2D只要是离子化合物，其熔点一定比共价
4、化合物的熔点高答案与解析1BSO3含有共价键，属于分子晶体，SiO2含有共价键，属于原子晶体，晶体类型不同；NO2含有共价键，属于分子晶体，H2O含有共价键，属于分子晶体，化学键种类相同、晶体类型也相同；NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，化学键种类不同、晶体类型也不同；CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，化学键种类不同，晶体类型也不同。故选B。2CA项不含原子晶体；B项无分子晶体，镁属于金属晶体；D项无离子晶体。3CNa为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaHSO4为离子晶体，熔化时克服离子键，干冰为分子晶体熔化克服分子间作用
5、力， Si为原子晶体熔化时克服共价键，所以需要克服的作用力有4种，答案选C。4D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成的微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。5B由表中数据可知，氯化铝、氯化硼和干冰的熔点较低，所以这三种化合物为分子晶体；氧化钠、氯化钠、氟化铝和氧化铝的熔点较高，它们是离子晶体；二氧化硅是原子晶体。碳和硅虽然是同一主族的元素，但是他们的氧化物形成了不同类型的晶体。综上所述，A、C、D三项是正确的，而B是错误的，所以选B。6BHg常温下为液态，I2常温下为
6、固态，Hg的熔点低于I2，A项错；固态CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点逐渐升高，B项正确；HF中存在氢键，它的熔点高于HCl，C项错；D项各物质熔点由高到低排列。7AA项破坏分子间作用力；B项破坏离子键和共价键；C项破坏共价键；D项破坏离子键。8B晶体中分子间作用力越大，该晶体熔沸点越高，与分子稳定性无关，A错；冰融化时破坏分子间作用力，属于物理变化，而水分子中共价键断裂时发生化学变化，C错；氯化钠熔化时离子键被破坏，离解成自由移动的离子，D错。9B离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。10B稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；F2、Cl2、Br2
7、、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性HClO2HClO，故C错误；共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，故D错误。故选B。11.根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是()物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/1 4561 412181(升华)57.6A.以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BCl3的沸点C因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD据上述
8、数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体12.氮化碳结构如图所示，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连二、非选择题(共52分)13(16分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用；碘的升华，粒子间克服了_的作用。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体
9、的性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型。A：_；B：_；C：_；D：_。14(11分)推断下列物质：(1)离子晶体AB2，其阴、阳离子的电子层数相同，电子总数为30，则该离子晶体AB2的化学式为_。(2)第三周期内的A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物的化学式为AB，其晶体类型是_，电子式为_。(3)第二周期中有四种不同元素，它们的一些化合物具有相同的10个电子，它们的分子式分别为_、_、_、_，它们的晶体都属于_晶体。15(9分)有A、B、C三种晶体，分别由
10、C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_，B_，C_。(2)晶体的类型分别为：A_，B_，C_。(3)晶体中粒子间的作用力分别为：A_，B_，C_。16(16分)(2017辽宁省实验中学高一月考)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_；(2)HCl溶于水时破坏_；(3)SO2溶于水
11、时破坏_；(4)酒精溶于水时破坏_；(5)NaOH和HCl反应时形成_和_；(6)反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_；(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_；(8)Na2O熔化时被破坏的是_。答案与解析11.B以上四种物质中，AlCl3和SiCl4为分子晶体，NaCl和MgCl2为离子晶体；因为AlCl3的沸点比熔点还低(易升华)，所以工业上用电解熔融Al2O3制备Al。12B氮化碳结构为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个C原子和4个N原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为C3N4，由于N的非
12、金属性比C强，所以氮化碳中碳显4价，氮显3价。13(1)离子键共价键分子间作用力二氧化硅氯酸钾碘(2)离子晶体分子晶体。(2)为原子晶体，为离子晶体，为分子晶体，为金属晶体。金刚石中碳碳共价键比晶体硅中硅硅共价键强，所以熔点金刚石高于硅；CS2常温为液态，CO2常温为气态，所以熔点CS2高于CO2。(3)根据各种晶体的物理性质，可推知A为金属晶体，B为分子晶体，C为离子晶体，D为原子晶体。14(1)MgF2(2)离子晶体Mg22(3)CH4NH3H2OHF分子解析：解答本题关键是对元素周期表中满足特殊规律的常见化合物要比较清楚。15(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力解析：(1)由A的熔点为811 ，易溶于水，水溶液能导电的性质可知，A为离子晶体；B晶体不溶于水，不导电，熔点很高，故B为原子晶体；C熔点很低，故C为分子晶体。16(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力(5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子键(8)离子键解
