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1、信阳高中2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷（二）化学试题7.下列说法正确的是来源:学*科*网Z*X*X*KA. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有的数目为B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时，1的硝酸铵溶液中，和总数为9. 我国在
2、CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2-甲基丁烷10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是来源:Zxxk.ComA. B的单质在自然界只有一种核素B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D. 这几种元
3、素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强11下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A来源:学科网ZXXK分别向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和2 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加2 mL 0.2 mol/L的盐酸盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合H能力B将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴来源:学#科#网开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4 I2D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体
4、和黄色沉淀溶液中一定存在 12新型中温全瓷铁空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是Aa极发生氧化反应Bb极的电极反应为H2 + 2e- =2H+C铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移13已知pOH=-lgc(OH-)。t时，往50mL0.1molL1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示：以下说法正确的是A t时，中性溶液的pH7B盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C滴入盐酸体积为24.0mL时，溶液中微粒浓度大小的顺序为：c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MO
5、H)c(OH-)Dt时，MOH的Kb1.010-326 (15分)POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：物质熔点/沸点/密度/gmL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应POCl31.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl3-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解(1)仪器甲的名称为 ,与自来水进水管连接的接口编号是 。(填“a”或“b”)。(
6、2)装置C的作用是 ,乙中试剂的名称为 。(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为 (写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明 。(4)D中反应温度控制在60-65,其原因是 。(5)测定POCl3含量。准确称取30.70gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中;加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过
7、量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。滴定终点的现象为 ，用硝基苯覆盖沉淀的目的是 。反应中POCl3的百分含量为 。 27.（14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：来源:Zxxk.Com已知：（NH4）2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3 。锡（Sn）位于第五周期第A族。（1） 焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 （2） “浸泡”过程中Fe2（SO4)3
8、生成FeO（OH）的离子方程式为 ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有 （填化学式）。（3） 为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的 倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为 。（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0103molL1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F）= molL1。已知Ksp（CaF2）=4.010-11（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/V
9、A）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是 。 28.（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用 （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 反应的 用含a、b的代数式表示； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 内，NO的平均反应速率 ，时，该反应的平衡常数 ； 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 填字母编号通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 加入合适的
10、催化剂 适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、的浓度之比为3：1：1，则Q_0（填“”或“”）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 填选项编号单位时间内生成的同时消耗 反应体系的温度不再发生改变 混合气体的密度不再发生改变 反应体系的压强不再发生改变 （3）铝电池性能优越， 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式 常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 不考虑溶液体积的变化。35化学选修3：物质结构与性质(15分).A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大
11、的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_ _（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ _用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_ _（3）C与D形成的物质的晶体类型是_ _，IT产业中该晶体用于生产_ _（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：_并写出对应的结构式_ _（5）B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为_与氢形成的分子空间构型是_ _（6）“砒霜”是一种
12、含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取 杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为 g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。36化学选修5：有机化学基础（15分）功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。已知：回答下列问题：（1）A的名称为_，试剂a为_。（2）C的结构简式为_。（3）F中的官能团名称为_。（4）上述的反应中，不属于取代反应的是_（填数字编号）。写出反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上有氨基（NH2）能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2221的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸()的合成路线_。化学答案7. D8. B9. B10. C11. B12.
